Какое количество вещества ( моль ) составляют 97, 2 г оксида цинка zno ?

97,2  г ; n - ?       zno         97,2 г       n = 81 г/моль     =   1,2 (моль). ответ: 1,2 моль.

97.2/81=1.2

108 г                                         х 2al     +     6hcl   =   2alcl3   +   3h2 2 моль                                     3 моль м=27 г/моль                             vm=22,4 л/моль n=108/27=4 моль по уравнению  n(h2) = 4*3/2 = 6 моль v(h2) = vm*n = 22,4*6 = 134,4 л 

1- в 2 - а 3 - б 4 - г 5 - ответ н  -  э  6 - в 7 - а 8 - в 9 - а 10 - б 11 - sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o         sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o       na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3       h2sio3 = sio2 + h2o       sio2 + c = si + co2 12   sio2 + c = si + co2   si⁺⁴ + 4e = si°   4   1   восстановление   с° -  4е = с⁺⁴     4     1 окисление sio2 - окислитель (si⁺⁴) c - восстановитель (с°) 13 na2sio3 + 2hcl = h2sio3 + 2nacl 2na⁺ + sio3²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = h2sio3 + 2na⁺ + 2cl⁻ sio3²⁻ + 2h⁺ = h2sio3 14     11,2  м³         5,6 м³           х     hcl       +       nh3     =     nh4cl   1 моль         1 моль       1 моль                                       м=53,5 кг/кмоль т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему. n(nh3) = v/vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль по уравнению n(nh4cl) = n(nh3) = 0,25 кмоль m(nh4cl) = m*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг 15 при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции