Дописать уравнение реакций: 1) caco3+hcl= 2) caco3+ag= 3) caco3+fe(2)= 4) caco3+ so2= 5) caco3+ cao=

Саco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3+ag-реакция не идет, т.к са сильнее, чемag caco3+fe=реакция не идет, са находится левее в таблице электроотрицательности саco3+so2=caso3+co2

Caco₃ + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂ caco₃ + so₂ = caso₃ + co₂ p.s: остальные реакции не идут, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный металл из его соли. основный оксид с нерастворимой солью также не реагирует.

  120   44,8       x  1.составим уравнение: 2ca + o2=   2cao                                           40     22,4         562.считаем отношение молярной массы: ca-120/40=3*2=6моль.o2-44,8/22,4=2моль-o2 в недостатке то есть под него и считаем3.считаем массу: m(cao)=2*56=112, т.к. коэффициент перед cao 2, то и умножаем на 2, т.е. 2*112=224гответ: 224 грамма

Над атомами, которые изменяют степень окисления напишем ее:       ₀             ₊₆           ₊₁                   ₋₂ 8na⁰ + 5h₂so₄ = 4na₂so₄ + h₂s + 4h₂o     ₀               ₊₁ na - 1e = na   |     | 8   натрий восстановитель, процесс окисления   ₊₆               ₋₂  |8     |  s⁺⁶ + 8e = s   |     | 1   сера окислитель, процесс восстановления