:стальной заполнен кислородом при 20°с и давлении 10, 13 мпа. при какой температуре давление кислорода увеличится до 15, 19мпа?

Дано: р1 = 10,13 мпа р2 = 15,19 мпа t₁ = 20°с найти: t₂ -? решение: при неизменном объеме давление прямо пропорционально абсолютной  температуре: p1/т1 = р2/т2, отсюда т2 = (т1*р2)/р1 т1 = 20+273 = 293 к т2 = 293*15,19/10,13 = 439  к или 166°с ответ: т₂ = 439  к или t₂  = 166°с

1.металл + кислота  fe + h₂so₄  = feso₄ + h₂ 2.металл + раств. соль менее активного металла fe + cuso₄=feso₄ +cu (в 1 и 2 получим соль сульфат железа(ll)    feso₄) 3.    fe₂o₃ + 3so₃  ≠        fe₂o₃ + so₂ ≠  4. fe₂o₃ + 3h₂so₄=fe₂(so₄)₃ + 6h₂o 5. 2fe(oh)₃ + 3h₂so₄=fe₂(so₄)₃ + 6h₂o 6. 2fes₂ + 14h₂so₄(к) =  fe₂(so₄)₃ + 15so₂ + 14h₂o 7. нет примеров с растворами солями.  пример с нерастворимой солью: 2fes₂ + 2naci + 8o₂    =  fe₂(so₄)₃ + na₂so₄ + ci₂ другие способы получения сульфата железа(lll)^  6feso₄ + t = fe₂(so₄)₃ + 2fe₂o₃ + 3so₂ 12feso₄ + 3o₂ = 4fe₂(so₄)₃ + 2fe₂o₃  2feso₄ + 2so₃ = 4fe₂(so₄)₃ + so₂ 2fes₂ + 14h₂so₄(к) =  fe₂(so₄)₃ + 15so₂ + 14h₂o 2fes₂ + 2naci + 8o₂  =  fe₂(so₄)₃ + na₂so₄ + ci₂

Найдем массу hci в растворе: mp/в-ва= 20г*10%: 100%= 2г 2,24г     2г(уг)         хг кoh + hci     =        kci + h2o 56г       36,5г           74,5г 2,24г (koh) (hci) 56г (koh) ,5 г (hci) уг(hсi) = 2,24*36,5 : 56 =1,46г соляной кислоты надо, а по условию взято 2г, следовательно дано больше,чем надо, кислота в избытке. рассчет массы соли будем проводить по гидроксиду калия(по недостатку) составим пропорцию: 2,24г(koh)   (kci) 56г (koh) ,5г (kci) хг(kci) = 2,24*74,5 : 56 =2,98г ответ: масса полученной  соли хлорида калия равна 2,98г