Вычислите какую массу металлического натрия нужно растворять в воде для того чтобы получить 10% раствор гидроксида натрия массовой 150г

2na+2h2o=2naoh+h2 m раствора(naoh)=150 г w=10%=0,1 m вещества(naoh)=15 г m(naoh)=40 г/моль u(naoh)=0,375 моль из уравнения следует,что u(na)=u(naoh)=0,375 моль m(na)=23 г/моль m(na)=8,625 г

Ca -  ca(oh)2 -  caco3  - ca(hco3)2 -  caco3  ca + 2h2o =  ca(oh)2 + h2ca(oh)2 + co2  =  caco3 + h2o  caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2 ca(hco3)2 + t =  caco3 +  co2 + h2o  (все  ур. так и остаются ) cr2o3 - kcro2 -  cr2(so4)3  - cr(oh)3 -  k[cr(oh)4] cr2o3 + 2koh = 2kcro2 + h2o (сплавление)2kcro2  + 4h2so4 разб  =  cr2(so4)3 + k2so4 + 4h2o cro2⁻ + 4h⁺ = cr³⁺  + 2h2o cr2(so4)3 + 6naoh разб = 2cr(oh)3 + 3na2so4cr³⁺  + 3oh⁻ =  cr(oh)3cr(oh)3 + koh =  k[cr(oh)4] cr(oh)3 + oh⁻ =  [cr(oh)4]⁻

А) nah + h2o = naoh + h2 nah + h2o = na⁺ + oh⁻ + h2 б) cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + 2h2 в) na2o + h2o = 2naoh na2o + h2o = 2na⁺ + 2oh⁻ г) na2o2 + 2h2o = h2o2 + 2naoh na2o2 + 2h2o = h2o2 +  2na⁺ + 2oh⁻ д) be + hcl + h2o = 2(beoh)cl + h2 be + h⁺ + cl⁻ + h2o  =  beoh⁺ + h2 е) be(oh)2 + 2naoh = na2[be(oh)4] be(oh)2 + 2oh⁻  = [be(oh)4]²⁻ ж) bef2 + sif4 = be[sif6] 6f⁻  + si⁴⁺  = [sif6]²⁻ з) 2mgcl2 + 2na2co3 + h2o =  mg2(oh)2co3  + co2  + 4nacl2mg²⁺ + co3²⁻ + h2o =  mg2(oh)2²⁺  + co2 и) ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4 3ca²⁺  + 3so4²⁻  = 3caso4 к) 2bacl2 + nh4al(so4)2 = 2baso4 + nh4cl + alcl3 ba²⁺  +  so4²⁻  =  baso4 л) nah + hcl = nacl + h2 nah + h⁺ = na⁺ +  h2 м) na2o2 + bai2 + 2h2so4 = baso4 + 2nai + so2 + o2 + 2h2ona2o2 + ba²⁺ + 2so4²⁻ + 4h⁺ =  baso4 + 2na ⁺ + so2 + o2 + 2h2oн) al2o3 + na2o = 2naalo2 (по-моему это вообще сплав, тут ионного уравнения не составить)