Сколько грамм оксида алюминия может вступить в реакцию с раствором соляной кислоты массой 100 грамм с массовой долей кислоты в растворе 15%?

Итак чистого вещества соляной кислоты у нас получается 15 гр(100*0,15=15) al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o х=102*15/36,5*6=7гр

Ученик сидел за столом и изучал какую-то модель, состоящая из проволоки и разноцветных шариков и думал: "да, эти красные шарики - это протоны - их здесь 9. а вот и 9 синеньких, это электроны. а тут еще и серые, как же они называются - нейтроны.  нужно их посчитать, их 10. разумеется, это модель атома фтора. а если сюда добавить еще синенький, это будет уже не атом, а отрицательно заряженный ион фтора - анион фтора  . как называются частицы, которые в модели обозначены серыми шариками - нейтроны.  сколько их должно быть в составе модели 10.какой заряд имеет каждая из частиц, входящих в состав атома. протон +1, электрон -1, нейтрон не имеет заряда.   что будет изображать модель, если в ее состав добавить еще один синий шарик? анион фтора.

Дано: v(раствора)=400мл. ω%=25% найти: m(   1.находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл. 2. находим массу раствора хлорида натрия: m=ρ×v      m(р-ра naci)=1,19г./мл..×400мл..=476г. 3. находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%: ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100% m(соли)=ω%×m(раствора)÷100% m(naci)=ω%×m(раствораnaci)÷100%=25%×476г.÷100%=119г. 4. для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.