Из ниже перечня выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований; г) солей. дайте им названия. hno3, h2s, co2, ba(oh)2, k3po4, nano3, caso4, al(no3)3, fe(oh)3, al2(so4)3, h2co3, nacl, h2so4, cao, mg(no3)2, ca(oh)2, са3(ро4)2, fe2(so4)3, na2so3, n2o3, kcl, fe2o3, caco3, mn2o7, hcl, cuo, k2s, naoh, sio2

Основание в скоб ках

Объяснение:

В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-

роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили

магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).

Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg​

Масса  первоначального раствора  100 г

Масса  НСl  =  5 г.     n(HCl) =  5 г :  36,461 г/моль  = 0,137  моль

Масса  СН3СООН =  5 г.n(СН3СООН) =  5 г :  60 г/моль  = 0,0833  моль

Масса  воды  = 100 - 10  =  90 г  

0,137  моль    

2HCl   +   Mg  =    MgCl2  +   H2↑

0,083

2СН3СООН  +  Mg  =   (СН3СОО)2Mg   +   H2↑

Общее  количество  кислоты  0,22 моль.   Значит  и  водорода  должно   выделиться   0,11  моль    или   2,464 дм³ (при  н.у.)

Выделилось   всего   1,792  дм³  водорода  или  0,08  моль.  

Масса   водорода  равна   2 г/моль  × 0,08  моль = 0,16 моль

Следовательно  магния   вступило  в  реакцию  0,08  моль  Молярная масса  магния  24,3 г/моль.  Масса  магния  вступившего  в реакцию

24,3 г/моль  × 0,08  моль  = 1,944 г  

Соляной  кислоты   в  растворе    0,137  моль;   соли  хлорида  магния  

образуется   0,0685  моль.  

Следовательно,   ацетата   магния   образуется  0,08 - 0.685  = 0,0115 моль.

Молярная  масса  хлорида  магния:  95,2 г/моль  Тогда  масса хлорида   магния  в  растворе  95,2 г/моль  × 0,0685  моль = 6,521 г  

Молярная  масса  ацетата  магния  144,3 г/моль   Масса  ацетата  магния   в  растворе  =  144,3  × 0,0 115  =  1,659  г

Найдем   массу   раствора  на  момент  окончания   реакции.

100 г  +  масса  магния  (1,944 г)   -  масса  водорода (0,16 г) = 101,784 г

                        m MgCl2        6,521

ω(MgCl2)  =   = × 100 = 6,40%

                       m(p-pa)           101,784

                                  m (СН3СОО)2Mg        1,659

ω(СН3СОО)2Mg  =   = × 100 = 1,63%

                                             m(p-pa)            101,784

Объёмная доля =0.5(50%)

Объяснение:

Дано:

Начальная смесь 11.2л/22.4л=0.5 моль.

О2 22.4/22.4=1 моль.

Образованная смесь 16.8/22.4=0.75 моль.

Фосфин реагирует полностью, поэтому его можно взять за х моль.

х ———2х

РН3+ 2О2 —>Н3РО4

На смесь азота и фосфина добавили 1 моль О2, вступило х моль фосфина и соответственно 2х моль О2. После этого образовалась 0.75 моль смеси, состоящей из азота и оставшегося кислорода. Если к начальной смеси (0.5 моль) прибавить О2(1 моль) и отнять вступившиеся в реакцию газы(фосфин и кислород), образуется смесь, количеством 0.75 моль:

0.5+1—(х+2х)=0.75

х=0.25 моль РН3

Объёмная доля фосфина = 0.25/0.5=0.5(50%).