Як зміниться швидкість реакції між карбоном (іі) оксидом і киснем, якщо концентрацію карбон (іі) оксиду збільшити в 5 раз?

Збільшення концентрації одного з реагентів зміщує рівновагу в бік утворення продуктів реакції.

Как составить изомер рассмотрим на примере алкана c6h14 1 сначала нужно составить формулу углеводородного скелета в неразветвленном виде, исходя из данных его молекулярной формулы. с – с – с – с – с - с 2 пронумеровать все атомы углерода. 1 2 3 4 5 6 с – с – с - с – с - с 3 зная о том, что углерод четырехвалентен, подставить атомы водорода углеродную цепь. 1 2 3 4 5 6 сн3 - сн2 - сн2 - сн2 - сн2 - сн3 4 уменьшите углеродную цепочку на один атом, расположив его в виде бокового ответвления. важно понимать, что боковые атомы цепочки углерода не могут стать боковыми ответвлениями. с - с - с - с - с с 5 со стороны, к которой ближе боковое ответвление начните нумерацию цепочки, а затем расставьте атомы водорода, соблюдая правила валентности. 1 2 3 4 5 сн3 – сн - сн2 - сн2 - сн3 сн3 6 если есть возможность чтобы расположить боковое ответвление у других атомов углеродной цепи, составьте все возможные изомеры . 1 2 3 4 5 сн3 - сн2 – сн - сн2 - сн3 сн3 7 если для бокового ответвления больше нет возможностей, уменьшите изначальную цепочку углерода на один его атом, при этом расположив его как боковое ответвление. не забывайте, что при одном атоме в углеродной цепочке находятся не больше двух ответвлений. с с - с - с - с с 8 пронумеруйте новую цепь атом с того же края, к которому ближе ответвление. добавьте атомы водорода, помня о четырехвалентности атома углерода. сн3 1 2 3 4 сн3 - с - сн2 – сн3 сн3 9 проверяйте дальше можно ли расположить еще боковые ответвления к углеродной цепочке. если можно составьте формулы изомеров. если нельзя продолжайте уменьшать цепочку атомов углерода, постепенно на один атом, располагая его как боковое ответвление. пронумеровав цепочку, продолжайте составлять формулы изомеров. нумерация, в случае если боковые ответвления, находятся на одинаковом расстоянии от краев цепи, будет начинаться с края, у которого больше боковых ответвлений. 1 2 3 4 сн3 – сн – сн - сн3 сн3 сн3 10 продолжайте последовательность всех действий, пока будет иметься возможность для расположения боковых ответвлений. итак, для изомеров гексана с6н14: сн3-(сн2)4-сн3 - н-гексан (приставка "н-" означает "нормальный", т. е. неразветвлённый) сн3-сн (сн3)-сн2-сн2-сн3 - 2-метилпентан сн3-сн2-сн (сн3)-сн2-сн3 - 3-метилпентан сн3-сн (сн3)-сн (сн3)-сн3 - 2,3-диметилбутан сн3-с (сн3)2-сн2-сн3 - 2,2-диметилбутан

Li — металл, 2 период, 1а группа порядковый номер: 3 заряд ядра атома: +3 атомная масса: 7 количество протонов: 3 количество электронов: 3 количество нейтронов: 7 - 3 = 4 электронная формула: 1s² 2s¹ c — неметалл, 2 период, 4а группа порядковый номер: 6 заряд ядра атома: +6 атомная масса: 12 количество протонов: 6 количество электронов: 6 количество нейтронов: 12 - 6 = 6 электронная формула: 1s² 2s² 2p² p — неметалл, 3 период, 5а группа порядковый номер: 15 заряд ядра атома: +15 атомная масса: 31 количество протонов: 15 количество электронов: 15 количество нейтронов: 31 - 15 = 16 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ ba — металл, 6 период, 2а группа порядковый номер: 56 заряд ядра атома: +56 атомная масса: 137 количество протонов: 56 количество электронов: 56 количество нейтронов: 137 - 56 = 81 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s² as — неметалл, 4 период, 5а группа порядковый номер: 33 заряд ядра атома: +33 атомная масса: 75 количество протонов: 33 количество электронов: 33 количество нейтронов: 75 - 33 = 42 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p³ br — неметалл, 4 период, 7а группа порядковый номер: 35 заряд ядра атома: +35 атомная масса: 80 количество протонов: 35 количество электронов: 35 количество нейтронов: 80 - 35 = 45 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5 mn — металл, 4 период, 7b группа порядковый номер: 25 заряд ядра атома: +25 атомная масса: 55 количество протонов: 25 количество электронов: 25 количество нейтронов: 55 - 25 = 30 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 mg — металл, 3 период, 2а группа порядковый номер: 12 заряд ядра атома: +12 атомная масса: 24 количество протонов: 12 количество электронов: 12 количество нейтронов: 24 - 12 = 12 электронная формула: 1s² 2s² 2p6 3s² n — неметалл, 2 период, 5а группа порядковый номер: 7 заряд ядра атома: +7 атомная масса: 14 количество протонов: 7 количество электронов: 7 количество нейтронов: 14 - 7 = 7 электронная формула: 1s² 2s² 2p³