Определите величину рн 0, 06м раствора h2s.диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречьконстанта диссоциации h2s по первой ступени к1=6, 10-8)

Диссоциация сероводородной кислоты по i ступени протекает по схеме: h2s < => hs⁻ + h⁺ концентрацию протонов водорода вычислим по уравнению: [h⁺] =  √см * k =  √0.06 * 6*10⁻⁸ = 0,6*10⁻⁴ моль/л рн =   - lg[h+] = -lg0,6*10⁻⁴ = 4,22 ответ: рн = 4,22

Растворимость s – концентрация компонента в насыщенном растворе  факторы, влияющие на растворимость веществ в жидком состоянии.  1) природа смешиваемых веществ.  в веществах с полярными молекулами (особенно с водородными связями) и в ионных веществах существует сильное взаимное притяжение частиц. поэтому такие вещества не будут легко дробиться (смешиваться с другими) , если в растворе не будет сильного притяжения между частицами разных веществ.  вещества с ионной связью или с полярными молекулами должны гораздо лучше растворяться в полярных или ионных растворителях, чем в растворителях с неполярными молекулами. соответственно, вещества с неполярными молекулами лучше растворяются в неполярных растворителях и хуже - в полярных, а металлы - в металлах.  не надо путать полярные связи и полярные молекулы. например, если на одежде жирное пятно, его лучше смывать не водой, а бензином, а если пятно от соли или сахара - то лучше водой, а не бензином.  точно так же в металлургии: металлы в жидком состоянии обычно хорошо растворяют друг друга и плохо растворяют вещества с ионной связью (собственные оксиды, фосфаты, силикаты, фториды) , которые образуют отдельную жидкую фазу - шлак.  2) температура.  здесь, как и в любых других равновесиях, действует принцип ле шателье. при нагревании растворимость возрастает, если dраствh > 0 (и тем круче, чем больше dh), и убывает, если dраствh < 0.  для твердых веществ более характерно первое, а для газов - второе, хотя бывает и наоборот. это особенно наглядно в случае солей, образующих кристаллогидраты. при растворении кристаллогидрата в воде не может быть сильной гидратации, поскольку вещество уже гидратировано. поэтому преобладает первое слагаемое, и dраствh > 0. если мы берем ту же соль в безводном виде, но знаем, что она способна давать кристаллогидрат, то можно ожидать, что у нее преобладает второе слагаемое, и dраствh < 0. поэтому графики зависимости растворимости от температуры у кристаллогидрата и безводной соли часто имеют противоположный наклон.  3) давление.  давление влияет в основном на процессы с участием газов. зависимость растворимости газов от давления видел всякий, кто открывал бутылку лимонада, пива или шампанского. внутри бутылки повышенное давление, и углекислый газ находится в растворе. при открывании давление падает, газ смешивается с воздухом, и парциальное давление co2 падает еще сильнее. раствор становится пересыщенным, и из него выделяются пузырьки газа.  4) присутствие третьего вещества.  его влияние может быть разнообразно.  а) это вещество сильно сольватируется, связывает много молекул растворителя и этим уменьшает растворимость; пример: спирт по отношению к растворам солей;   б) это вещество связывает молекулы или ионы растворяемого вещества и этим повышает растворимость; пример: аммиак, связывающий ионы меди и повышающий растворимость cu(oh)2;   в) это вещество дает ионы, одноименные с ионами растворяемого вещества, и тем смещает равновесие растворения влево; пример: в насыщенном растворе caso4 существует равновесие caso4 (тв) = ca2+(р-р) + so42- (р-р) . добавляя крепкий раствор хлорида кальция, мы увеличиваем концентрацию ионов кальция, и часть сульфата выпадает.

ответ:

mr(h₂so₃)=2ar(h)+ar(s)+3ar(o)=2x1+32+3x16=2+32+48=82

ω(o)=3ar(o)÷mr(h₂so₃)=48÷82=0,585

ω%(o)=ω(o)×100%=0,585×100%=58,5%

mr(hno₃)=ar(h)+ar(n)+3ar(o)=1+14+3x16=1+14+48=63

ω(o)=3ar(o)÷mr(hno₃)=48÷63=0,762

ω%(o)=ω(o)×100%=0,762×100%=76,2%

mr(h₃po₄)=3ar(h)+ar(p)+4ar(o)=3x1+31+4x16=3+31+64=98

ω(o)=4ar(o)÷mr(h₃po₄)=64÷98=0,653

ω%(o)=ω(o)×100%=0,653×100%=65,3%

mr(naoh)=ar(na)+ar(h)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40

ω(o)=ar(o)÷mr(naoh)=16÷40=0,4

ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%

m(ai₂o₃)=2ar(ai)+3ar(o)=2x27+3x16=54+48=102

ω(o)=ar(o)÷m(ai₂o₃)=48÷102=0,47

ω%(o)=ω(o)×100%=0,47×100%=47%