Какая масса формалина с массовой долей формальдегида 40 процентов может образоваться если использовать альде гид, полученный при катали ти че с ко м окислении метана объемом 336 л (н.у.) кислородом воздуха. выход продуктов в реакции окисления равен 60

336 л             х гch4 + o2 --> hcoh + h2o22,4               30х=336*30/22,4= 450 г450 г  100%у г 60%у= 450*60/100 = 270 гw= m(в-ва)/m(p-pa)0,4=270/m(p-pa)m(p-pa)= 675 г

      11,2 л                                                   х л     2с2h6         +           7o2         ->         4co2       +       6h2o n=2 моль                                               n=4 моль vm=22,4 л/моль                                     vm=22,4 л/моль v =44,8 л                                                 v = 89,6 л 11,2 л с2н6     -     х л со2 44,8 л с2н6     -     89,6 л со2 v(co2) = 11,2 * 89,6 / 44,8 =22,4 л

Дано: m(р-ра na2so4 ) – 14,4 гр ω (na2so4 ) = 20% найти: m ( n(ва(no3)2) - ?   решение:   найдем массу na2so4 в растворе ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)   m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m (na2so4)= 20% x 14,4гр / 100% = 2,88гр     2,88гр           хмоль           хгр na2so4 + ва(no3)2 = baso4↓ + 2nano3 m=142гр     n=1 моль     m=233гр   m=m x n m (na2so4)=142гр/моль х 1моль = 142гр m (baso4↓)=233гр/моль х 1моль = 233гр   найдем массу осадка – сульфата бария составим пропорцию по уравнению:   2,88гр/142гр = хгр/233гр m (baso4↓)=2,88гр х 233гр / 142гр = 4,7гр   найдем количество вещества нитрата бария: составим пропорцию по уравнению: 2,88гр/142гр = хмоль/1моль n(ва(no3)2) = 2,88гр х 1 моль / 142гр = 0,02моль ну както так