Окислительно- восстановительные реакции. окислитель, восстановитель ( расписать окислительно - восстановительный на конкретном примере)

Cu⁰ + 4hn⁺⁵o₃ =cu⁺²(no₃)₂ + 2n⁺⁴o₂ + 2h₂o cu⁰ -2e -> cu⁺²i 1 - восстановитель, реакция окисления n⁺⁵ +1e -> n⁺⁴ i 2 - окислитель, реакция восстановления

    20 г                     х г     ca         +         h2so4     ->     caso4     +     h2 n=1 моль             n=1 моль м = 40 г/моль       м = 98 г/моль m=40 г                 m=98 г 20 г са     -   х г h2so4 40 г ca     -   98 г h2so4 m(h2so4) = 20 * 98 / 40 = 49 г

        138 г                                         х л     c2h5oh         +       3o2     ->     2co2       +     3h2o n=1 моль                                     n=2 моль м = 46 г/моль                             vm=22,4 л/моль m=46 г                                         v = 44,8 л 138 г с2н5он     -   х л со2 46 г с2н5он       -   44,8 л со2 v(co2) = 138 * 44,8 / 46 = 134,4 л