Который объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии достаточного количества соляной кислоты с кальций карбонатом массой 10 г?

                        0,1 моль                            х моль

2hcl + caco3 = cacl2 + co2 + h2o

                      1 моль                                1 моль

n = m/m

m(caco3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

n(caco3) = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  1        1

х = 0,1

n(co2) = 0,1 моль

v = vm * n

v(co2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 = 2,24 дм3

ответ: 2,24 дм3

caco3+2hcl=> cacl2+h2o+co2

нюcaco3=10/100=0.1моль

v(co2)=22.4*0.1=2.24литров

1) определяем массу раствора серной кислоты, вступившей в реакцию: масса = плотность*объем = 1,12*74,5 = 83,44 г 2) определяем содержание чистой серной кислоты в данном растворе. то, что раствор 13%, означает, что:                   в 100 г р-ра содержится 13 г кислота               а в 83,44 г р-ра содержится х г кислоты                            х = 83,44*13/100 = 10,8472 г 1) раз металл двухвалентный, то он реагирует с серной кислотой по схеме: me + h2so4 = meso4 + h2  то есть в соотношении 1 моль металла : 1 моль кислоты 2) молярная масса серной кислоты - 98 г/моль 3) на основании ур-ия реакции составляем пропорцию:                 7,15 г металла реагируют с 10,8472 г кислоты                       х г металла реагируют  с 98 г кислоты                       х = 7,15*98/10,8472 = 64, 597 г те есть масса 1 моля металла = 64,597 г, смотрим по таблице менделеева, такую массу имеет медь    (cu).

1) ур-ие реакции: сасо3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2 2) вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:     сасо3 - 100 г/моль    cacl2 - 111 г/моль 3) по ур-ию реакции видно:     из 100 г сасо3 должно получиться 111 г cacl2   значит из 200 г должно получиться 222 г cacl2 это теоретический выход продукта. 4) находим практический выход:       222 г 100%       200 г %          х= 200*100/222 = 90,09%