Имеется смесь, состоящая из равного числа молекул насыщенной монокарбоновой кислоты и насвыщенного одноатомного спирта, из которого эта кислота получена. при обработке этой смеси натрий гидрокарбонатом (избыток) выделяется газ, объем котрого в 6 раз меньше объема этого же газа, полученного при полном окислении смеси такой же массы. укажите общее число атомов водорода в молекулах кислоты и спирта.

1) насыщ-й одноатомный спирт - cnh2n+1oh (или cnh2n+2o), насыщ-я монокарб-я к-та - cnh2no2; 2) с nahco3 реаг-т только cnh2no2: cnh2no2 + nahco3 = cnh2n-1o2na + co2 + h2o - из 1 моль cnh2no2 пол-ся 1 моль co2; 3) при полном окислении смеси 1 моль cnh2no2 и 1 моль cnh2n+1oh ("равного числа  молекул") пол-ся 2*n моль co2; 4) по условию 2n/1 = 6, откуда n = 3, общее число атомов h = (2*3+2)+(2*3) = 14.

ответ:

25г

объяснение:

м(na2o ) = (2 * 23) + 16 = 62г/моль;

м(к2o ) = (2 * 39) + 16=94 г/моль.

из данной формулы оксида натрия na2o следует, что на 46 весовых частей na приходится 16 весовых частей о, т.е. на 46% в смеси оксидов будет приходится 16% о. тогда смесь оксидов натрия и калия будет содержать 62% (46 + 16 = 62) na2o. соответственно, содержание к2о в смеси будет 38% (100 – 61 = 100).

вид уравнивания реакции: -

me2o + h2so4 = me2so4 + h2o

из уравнения реакции следует, что на нейтрализацию 1 моля оксидов натрия или калия расходуется 1 моль серной кислоты.

рассчитаем количество серной кислоты по условию , получим:

(175мл * 2моль/1000мл) = 0,35 мол. значит, n(смеси) = 0,35 мол.

смесь содержит 0,35 моль оксидов натрия и калия .

обозначим массу смеси оксидов через хг.

из этого:

n(na2o) = (62% * хг)/(100% * 62г/моль) = 0,01х моль;

n(к2o) = (38% * хг)/(100% * 94г/моль) = 0,0004х моль.

теперь рассчитаем массу смеси оксидов натрия и калия, используя уравнение, получим:

0,01х + 0,004х = 0,35;

0,014х = 0,35;

х = 0,35/0,014 = 25г; m((смеси) = 25г.

отсюда:

m(na2o) = [m((смеси) * w%( na2o)] /100% = [(25г * 62%)]/100% = 15,5г;

m(к2o) = [m((смеси) * w%( к2o)] /100% = [(25г * 38%)]/100% = 9,5г.

ответом является : m(смеси) = 25г.

1) дано al mppa(hcl)=230g w(hcl)=16% выход пр.р-ции=85% v( 1) находим массу соляной кислоты   m(hcl)=mppa(hcl)*w(hcl) / 100%= 230*16/100%=36.8 g                       36.8 g         xl 2al+6hcl--> 2alcl3  +  3h2↑                       2*133.5     3*22.4 m(alcl3)=133.5 g/mol vm=22.4 l/mol 36.8/267 = x/67.2 x=9.26l 2) находим обьем практич v=9.26*85%/100%=7.871 l ответ 7.871 л 2) дано m(мела)=50 g m(cao)=16.8 g w( 1) находим массу чистого caco3 xg             16.8g сaco3--> cao+co2 100             56 m(caco3)=100g/mol m(cao)=56 g/mol x/100 = 16.8/56 x=30g 2) находим массу примесей мела m(прим)=50-30=20 g 3) находим массовую долю примесей w(прим)=20/50*100%=40% ответ 40%