Молекулярная масса галогенида одновалентного металла в 2, 228 раза больше, чем молекулярная масса другого галогенида этого же металла, а атомные массы галогенов, которые входят в состав солей, относятся как 1: 3, 58. определите качественный состав галогенидов.

1) общая ф-ла галогенидов в соот-ии с условием - mehal; 2) данное соот-ие атомных масс галогенов (1: 3.58) харак-но для пары cl-i (35.5/127 = 1/3.58), т.е. галогенид с большей м - mei, с меньшей - mecl; 3) молярная масса металла - м и в соот-ии с условием пол-м (м+35.5)*2.228 = м+127, откуда м = 39 г/моль (металл - калий k); 4) т.о. были взяты хлорид и иодид калия kcl и ki.

M(cм) = m(h₂) *d =  2 г/моль* 20  = 40 г/моль m(cм. газа) = (32*х + 48*у) где х -- массовая доля кислорода,  выраженная  в долях единицы, у -- массовая доля озона так как х + у = 1 тогда, х = 1 - у 32(1-у) + 48у = 40  32 -32у + 48у = 40 32 + 16у = 40  16 у = 8,  у = 8: 16 = 0,5 или содержится 50% кислорода и 50% озона, то есть на 1 литр озона приходится 1 литр кислорода. так как в одинаковом объёмах газа содержится одинаковое число молекул (закон авогадро), то на 1 молекулу озона приходится 1 молекула кислорода.

  5 г                                                               х л

    zn  
    +       h2so4     =     znso4     +     h2

n=1 моль                                        
            n=1 моль

м =65 г/моль                                           vm=22,4 л/моль

m=65 г      
                                                v = 22,4 л

5 г   zn     -     х л   н2

65 г zn  
-   22,4 л н2

v(h2) = 5 * 22,4 / 65 =1,72 л