Тест 1. сильные электролиты: а) hl, б) ca3(po4)2, в) cuso4, г) nh4oh 2. наиболее сильной кислотой является: а) hclo3, б) hclo в) hclo2 г) hclo4 3. для соединений cacl2 и ca(no3)2 верно, что а) оба - слабые электролиты; б) оба сильные электролиты; в) первый - сильный электролит; г) второй сильный электролит 4. для водных растворов cuso4 и fecl3 верно, что а) в обоих - среда щелочная; б) только во второй среда щелочная; в) только во втором среда кислая; г) в обоих среда кислая) 5. гидролиз карбоната натрия ослабляется при добавлении а) кислоты, б) щелочи, в) воды, г) соли натрия 6. кислоты, которые не образуют кислых солей а) хлороводородная, б) сероводородная, в) азотисная, г) фосфорная 7. нейтральную среду имеет раствор соли: а) bacl2, б) hcook, в) csf, г) rbno3

1) в
2) г
3) б
4) г
5) б
6) а,в
7) а,г

1.

Из кремниевых кислот известны: метакремниевая H₂SiO₃, ортокремниевая H₄SiO₄, дикремниевые H₂Si₂O₅ и H₁₀Si₂O₉, пирокремниевая H₆Si₂O₇ и поликремниевые nSiO₂·mH₂O.

2.

Все поликремниевые кислоты малорастворимы в воде. В воде образуют коллоидные растворы.

3.

Обычно рассматривают свойства  метакремниевой кислоты H₂SiO₃

Кремниевая кислота  H₂SiO₃  — очень слабая, нерастворимая в воде кислота.

Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):

 H₂SiO₃=H₂O+SiO₂

 Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:

Na₂SiO₃+H₂CO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃  

4.

Кремниевая кислота растворяется в растворах и расплавах щелочей, образуя силикаты:

H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O

Кремниевая кислота может взаимодействовать с плавиковой кислотой (HF) с образованием газообразного фторида кремния:

H₂SiO₃+6HF→H₂SiF₆+3H₂O→SiF₄↑+2HF↑+3H₂O

5.

Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:

 Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl .

Кислоты реагируют с: 
1.С металлами (в реакциях с кислотами неокислителями выделяется H2если металл стоит в ряду напряжений до него) 
Mg+2HCl=MgCl2+H2 
Mg(0)+2H(+)=Mg(2+)+H2 
2. С оксидами металлов 
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O 
3.С онованиями (этерификация) 
KOH+HF=KF+H2O 
OH(-)+H(+)=H2O 
4.Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из р-ров солей 
H2SO4+CaCO3=CO2+H2O+CaSO4 
2H(+)+SO4(2-)+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 
5.C неметаллами реагирют только кислоты окислители, а именно H2SO4(конц), HNO3 и HClO4 
2С+HCLO4=2CO2+HCl(при темп) 
6.Со спиртами (этерификация) 
СH3COOH+C2H5OH=H2O+CH3COOC2H5 
к разложению (у слабых кислот и HNO3) 
H2CO3=CO2+H2O

(Я только охарактеризовала)