Определить объем (н.у) углекислого газа , выделяющего при растворении 110 г известняка , содержащего 92% карбоната кальция , в избытке азотной кислоты .

Caco3 + 2hno3 --> ca(no3)2 + co2 + h2o m(caco3)=110*0.92= 101.2 г чистого карбоната n(caco3)=101.2/(40+12+16*3)= 1.012 моль n(co2)=n(caco3)=1.012 моль v(co2)=1.012*22.4= 22.67 л

1) cal(clo)2 - хлорная известь ca(+2)(clo)2(-2); в соединении са (сlo)2 у кальция +2, у двух атомов кислорода -4, у двух атомов хлора +2, следовательно у хлора cl +1. это получается потому что в целом у соединения 0 . поэтому, обозначив степень окисления хлора х (икс) , можно составить уравнение 2-4+2х = 0, откуда х = (4-2)/2 = 1. 2) hclo - хлоноватистая кислота н-(+1) с1-(+1) о (-2) валентность водорода равна одному соответственно степень окисление тоже, тоже самое с кислородом. далее находим хлор вот так: 2-1=1

это натрий

1. место в периодической системе: 3-й период, 1а группа, протонное число- 11 ar (na ) = 23.

2. состав атома: na  = 11р⁺,   11ê.

3. строение атома: ls²2s²2p⁶3s¹.

4. свойства: натрий содержится в начале 3-го периода, в его атоме 1 неспаренный электрон. радиус атома большой, следовательно, атом легко отдает один электрон. поэтому натрий проявляет низкую электроотрицательность. он имеет ярко выраженные металлические свойства,его валентность в соединениях равна i.

простое вещество, образованное атомами натрия как элемента, натрий - это типичный металл. элемент натрий образует основной оксид na₂0, которому соответствует гидроксид naoh - типичное основание, щелочь.