Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества, формулы которых 1) mgo и hcl 2) zno и hno3 3) al2o3 и koh 4) so2 и h2so47

ответ 2там оксид и кислота как раз 

Соединения натрия, калия в природе, их применение.находятся в природе только в виде соединений. натрий — каменная  соль  nacl, сильвинит nacl ∙ kcl,  глауберова  соль  na  2so  4  ∙10h2o, натриевая селитра nano3, в морской воде.калий – сильвинит nacl∙kcl,  карналлит kcl∙mgcl2∙6h2o, ортоклаз k2o∙al2o3∙6sio2 калийные  удобрения.  природные вещества и продукты их переработки- сильвинит, хлорид и сульфат калия, калийная селитра kno3, поташ k2co3  в золе при сжигании растений.щелочные металлы и их соединения – важнейшие компоненты различных производств. они используются в металлотермическом производстве различных металлов, таких как ti, zr, nb, ta. соединения натрия и калия находят применение в мыловарении (na2co3), производстве стекла (na2co3, k2co3, na2so4, li2o), используются для отбелки и дезинфекции (na2o2), в качестве удобрений (kcl, kno3). из поваренной соли получают многие важные соединения: na2co3, naoh, cl2.калий улучшает водный режим растений, способствует обмену веществ и образованию углеводов, повышает морозо- и засухоустойчивость. содержание калия выражается в пересчете на к2о. стандартным считается удобрение, содержащее 41,6% к2о. важнейшими калийными удобрениями являются хлорид и сульфат калия. хлорид калия содержит 50-60% к2о и его получают из минералов, используя его особую растворимость. сульфат калия содержит 45-52% к2о и получается следующим образом: 2kcl + 2mgso4  → k2so4·mgso4  + mgcl2 k2so4·mgso4  + 2kcl → 2k2so4  + mgcl2

Реакционные свойства оксидов  ■  оснόвные оксиды реагируют:       ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):                 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o                feo + h2so4 = feso4 + h2o                cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o      ‒ с кислотными (результат реакции ‒ соль):                 cao + co2 = caco3                sio2 + cao = casio3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 li2o + al2o3 = 2lialo2      ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :                 cao + h2o = ca(oh)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒  основание]  ■  кислотные оксиды реагируют:       ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):                 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o                so2 + 2naoh = na2so3 + h2o      ‒ с оснόвными (результат реакции ‒ соль):                 sio2 + cao = casio3                cao + co2 = caco3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 al2o3 + 3so3 = al2(so4) 3      ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):                 so2 + h2o = h2so3                so3 + h2o = h2so4                co2 + h2o = h2co3  ■  амфотерные оксиды реагируют:       ‒ с оснόвными и кислотными :                 zno + cao = cazno2                zno + sio2 = znsio3      ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:                 zno + 2hcl = zncl2 + h2o                al2o3 + 3h2so4 = al2 (so4)3 + 3h2o      ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:                 al2o3 + 2naoh to= 2naalo2 + h2o                zno + 2koh to= k2zno2 + h2o  с водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют  комплексные  соединения:                 al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4]  примечание. некоторые оксиды в реакции с водой 2 кислоты сразу:                 2n+4o2 + h2o → hn+3o2 + hn+5o3, а со щелочами - 2 соли:                 2no2 + 2koh → kno2 + kno3 + h2o