Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии 40 грамм карбоната с хлоридной кислотой ?

Уравнение  реакции: 2hcl  +  caco3 = cacl2 + co2 + h20 рассчитаем  молярную  массу сaco3 m(caco3)  =  40 + 12 +  16*3  = 100 г/моль по  уравнению  реакции видим,  что caco3 один  моль, отсюда m(caco3)  =  100  г/моль * 1 моль = 100 г по  уравнению  реакции  видим, что co2 так же один  моль, а приблизительный  объем 1 моль любого газа при н.у. равен 22,4 л теперь  можем  составить пропорцию.  принимаем  за х кол-во выделившегося углекислого газа. тогда 40  /  100  =  х  / 22,4 отсюда  х  =  40 * 22.4 / 100 =  8.96  л ответ:   выделится  8.96  л углекислого  газа.

Соли азотной кислоты hno3: na+no3- - нитрат натрия (растворим) ca2+(no3)-2 - нитрат кальция (растворим) al3+(no3)-3 - нитрат алюминия (растворим) соли серной кислоты h2so4: na+2so42- - сульфат натрия (растворим) ca2+so42- - сульфат кальция (мало растворим) al3+2(so4)2-3сульфат алюминия (растворим) соли фосфорной кислоты h3po4: na+3po43- - фосфат натрия (растворим) ca2+2(po4)3-3 - фосфат кальция (не растворим) al3+po4 -3 - фосфат алюминия (нерастворим) k2so3 - сульфат калия, cu3(po4)2 - фосфат меди (ii)

    0,125                      x                 

2al+fe2o3 => al2o3+2fe

            1                            2         

n(fe2o3)=m/m=20/160=0,125 moll

n(al)=m/m=50/27=1,85 moll

алюминий в избытке

n(fe)=x=0,125*2/1=0,25 moll

m(fe)=n*m=0,25*56=14 gramm - otvet

zadacha