Найти молярную массу элемента 4 группы, если молярная масса его оксида относится к молярной массе его хлорида как 2: 7.

1. m(rcl4)=x+35,5*4=x+142 m(ro2)=x+32 2.(x+32)/(x+142)=2/7 x=12 -углерод

Se# атомные свойства: селен степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n6 радиус атома: 140 pm ковалентный радиус: 116 pm радиус ван-дер-ваальса: 190 pm электронная конфигурация: [ar]4s2 3d10 4p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 заряд иона: se2- потенциал ионизации атома: 9.5 cu# атомные свойства: медь степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m18 n1 радиус атома: 128 pm ковалентный радиус: 138 pm радиус ван-дер-ваальса: 140 pm электронная конфигурация: [ar]4s1 3d10 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 заряд иона: cu2+, cu+ потенциал ионизации атома: 7.69 fe# атомные свойства: железо степени окисления: количество электронов в каждой оболочке: k2 l8 m14 n2 радиус атома: 126 pm ковалентный радиус: 125 pm радиус ван-дер-ваальса: электронная конфигурация: [ar]4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 заряд иона: fe3+, fe2+ потенциал ионизации атома: 7.83

получение этилена: 2ch4- ch2=ch2+2h2(газ)

отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. собираем этилен в цилиндр способом вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха:   mr(воздуха)=29, а  mr  (с2н4)=28). затем поджигаем полученный газ. этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды.      с2н4    + 3о2  = 2со2  + 2н2о      3. дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов:                                                             сн2br- сн2br  +  mg  → сн2=сн2  +  mgbr2  получение ацетилена.  1. пиролиз алканов (метана, t° > 1500°с) – промышленный способ                                                                                  2сн4  → сн≡сн+ 3н2↑  2. пиролиз этана или этилена – промышленный способ:                                                                                 сн3-сн3  → сн2=сн2  + н2↑                                                                                сн2=сн2  → сн≡сн+ н2↑  3. гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории:   ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. карбид кальция энергично взаимодействует с водой. для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. в этом случае реакция протекает более спокойно. прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. наблюдаем  выделение газа. это - ацетилен. вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.                                                                              сас2  + 2н2о → с2н2  + са(он)2