Врезультате полного разложения 98 г бертолетовой соли получили кислород и хлорид калия kcl массой 59, 6 г. определите массу кислорода выделившегося в результате реакции. чему равен объем выделившегося кислорода, если его плотность равна 1, 3 г/л?

2KClO3=2KCl+3O2
m(O2)=98-59.6=38,4 гр
v(O2)=m÷P=38.4÷1.3=29.5 л 

Сначала записываем уравнение реакций.
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
Сначала находим количество вещества натрия карбоната. Записываем решение.
n = m / M.
M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль.
n = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль.
Далее находим количество вещества углекислого газа по уравнению реакций.
0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.
1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.
Находим неизвестное значение х.
Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.
Далее находим объем углекислого газа.
n = V / Vm.
V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.
Значит, в результате образуется 2,24 литра углекислого газа.
ответ: V (CO2) = 2,24 л.

Объяснение:

Нужно полное, развёрнутое решение

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

+1 +5 +2 +2

Сu2О + НNО3 → Сu(NО3)2 + NО + Н2О

Определите окислитель и восстановитель.

Расставив степени окисления над атомами, входящими в состав исходных веществ и конечных продуктов реакции, мы выяснили, что атомы меди и атомы азота изменили свои степени окисления.

Следовательно - это ОВР.

+1 +5 +2 +2

6Сu2О + 8НNО3 → 6Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О

2Сu(+1) - 2e = 2Cu(+2) окисление 2Сu(+1) - восстановитель║3

N(+5 +3e = N(+2) восстановление, НNО3 - окислитель║2

2. К 53 г раствора фосфата калия с массовой долей этой соли 8% добавили избыток раствора хлорида цинка. Определите массу выпавшего осадка.

2K3PO4 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2 = 6KCl

1. Вычислим массу фосфата калия в растворе:

Mасса раствора 53 г. ω (К3РО4) = 8%

m(K3PO4) = m(p-pa) × ω = 53 × 0,08 = 4,24 г

Молярная масса фосфата калия равна 212 г/моль.

Вычислим какому количеству вещества соответствует фосфат калия массой 4,24 г

4,24 г : 212 г/моль = 0,02 моль.

Тогда по уравнению реакции количество вещества фосфата цинка, выпавшего в осадок,, составит 0,01 моль.

Вычислим массу осадка. Молярная масса фосфата цинка равна

386 г/моль.

Тогда масса осадка составит: 386 г/моль × 0,01 моль = 3,86 г

3. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

S → SO2 → SО3 → H2SO4 → BaSO4

Укажите условия их протекания.

t

S + O2> SO2

реакция протекает при поджигании серы в кислороде или на воздухе.

2SO2 + O2 = 2SO3

Реакция протекает при нагревании смеси кислорода и сернистого газа в присутствии катализатора V2O5

SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

4. Некоторый алкин имеет относительную плотность по воздуху 1,862. Известно, что алкин присоединяет водород при повышенной температуре в присутствии катализатора. Реакция проходит в две стадии.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

4) напишите уравнение реакции этого вещества с водородом в две стадии.

1. Вычислим по относительной плотности молярную массу алкина: М (СnH2n-2) = 29 г/моль × 1,862 = 54 г/моль

Общая формула алкина СnH2n-2

А поскольку относительная атомная масса углерода равна 12, а водорода 1, то можно записать 14n - 2 = 54

Решаем это уравнение и получаем n=4

Тогда формула алкина С4Н6 или СН3 - С≡С-С3 бутин-2 или другой бутин - бутин-1

СН3 - С≡С - С3 + Н2 > СН3 - HС= СH - С3 1 стадия

бутин-2 бутен-2

СН3 - HС= СH - С3 > CH3 - CH2 - CH2 - CH3 2 стадия

бутан

5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

tº, Ni tº, p, Н3РО4 H2SO4 tº

С2Н6> С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Cl → С4Н10 → СО2

Н3С - СН3 > CH2=CH2

- H2

+ H-OH

CH2=CH2 > CH3-CH2OH

CH3-CH2OH + HCl = CH3-CH2-Cl + H2O

t

CH3-CH2-Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na > C4H10 + 2NaCl

C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 ↑ + 5H2O↑