Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0, 1 моль магния и какой объём водорода выделится при этом ? ( даны нормальные условия) , 1 курс университета.

0.=0.=0.1 моль mg + h2so4 = mgso4 + h2 моль m(h2so4)=98*0.1=9.8 гр v(h2)=0.1*22.4=2.24 л

      0    0        +1  -2

1)s+2na → na2s

    0      0        +6 -1

2)s+3f2 → sf6

      +3  -2      0                      0  +1 -2

3)2fe2o3+3h2 → 4fe+3h2o

        0      0                +1 -1

4)2na+h2 → 2nah

2с4h10         +           13o2           =                  8co2              +                10h2o

ню=2моль                                ню=13моль

м=58г/моль                          vm=22,4л/моль

m=116г                                       v=291,2л

mr(c4h10)=12*4+1*10=58

сост.пропорцию

5,

,2л

х=291,2л*5,8г/116г=14,56л

ответ: 14,56л кислорода

2способ(через моль)

ню(c4h10)=m/м=5,8г/58г/моль=0,1моль

ню(о2)=ню(c4h10)*6,5=0,1моль*6,5=0,65моль(умножаем на 6,5 т.к. перед бутаном коэф.2,а перед кислородом 13)

v(o2)=vm*ню=22,4л/моль*0,65моль=14,56л