Коэффициенты в схемах реакций: na + cl2=nacl nahco3=na2co3 + co2 + h2o fe + agno3=fe(no3)2 + ag расставьте коэффициенты и определите типы реакций: fe(oh)3 + hcl=feсl3 + h2o fe(oh)3 =fe2o3 + h2o, al + h2so4=al2(so4)3 + h2, hno3 + cu(oh)2 =cu(no3)2 + h2o, p + o2 =p2o5.

2na+cl2=2nacl 2nahco3=na2co3+co3+h2o fe+2agno3=fe(no3)2+2ag

Гетерогенные смеси 1. метод разделения:   фильтрование. суть метода: разделение, основанное на  различной растворимости веществ и разных размерах частиц компонентов смеси. фильтрование позволяет отделить твердое вещество от жидкости или газа.  примеры смесей: можно разделить крупы и воду, мел и воду, песок и воду, пыль и воздух и т. д.2.  метод разделения: отстаивание. суть метода: разделение, основанное   на различной скорости оседания твердых частиц с разным весом (плотностью) в жидкой или воздушной среде. отстаивание позволяет отделить  два и более твердых нерастворимых веществ в воде (или другом растворителе). смесь нерастворимых веществ помещают в воду, тщательно перемешивают. спустя некоторое время вещества с плотностью больше единицы на дно сосуда, а вещества с плотностью меньше единицы - всплывают. в случае газовых смесей также происходит оседание твердых частиц на твердых поверхностях. примеры смесей: можно разделить речной песок и глину, тяжелый кристаллический осадок и раствор, нефть и воду, растительное масло и воду и т. д.3. метод разделения: магнитная сепарация. суть метода: разделение,  основанное на разных магнитных свойствах твердых компонентов смеси.  магнитную сепарацию  используют при наличии в смеси веществ-ферромагнетиков, то есть веществ, магнитными свойствами, например железа. пример смеси: можно разделить порошок серы и железа, сажу и железо и т. д.гомогенные смеси1. метод разделения: выпаривание (кристаллизация). суть метода: разделение,  основанное на различных температурах кипения растворителя и растворенного вещества. выпаривание (кристаллизация) позволяет  отделить растворимые твердые вещества из растворов. раствор наливают в фарфоровую чашку и нагревают ее, постоянно перемешивая раствор. вода постепенно испаряется и на дне чашки остается твердое вещество.  при этом испаренное вещество (воду или растворитель) можно собрать методом конденсирования на более холодной поверхности. пример смеси: можно отделить воду и соль и т. д.2. метод разделения: дистилляция (перегонка). суть метода:   если вещество разлагается при нагревании, то растворитель  испаряют не полностью – упаривают раствор, а затем из насыщенного раствора кристаллы вещества. иногда требуется очистить  растворители  от примесей. в этом случае растворитель следует испарить, а затем его пары необходимо собрать и сконденсировать при охлаждении. пример смеси: можно разделить воду и спирт, нефть (на различные фракции), ацетон и воду и т. д.3. метод разделения: хроматография. суть метода: разделение, о снованное на разных скоростях распределения исследуемого вещества между двумя фазами - неподвижной и подвижной  (элюент ). неподвижная фаза, как правило, представляет собой сорбент (мелкодисперсный порошок) с развитой поверхностью, а подвижная - поток газа или жидкости. поток подвижной фазы фильтруется через слой сорбента или перемещается вдоль слоя сорбента. пример смеси: можно разделить сложные смеси ионов.в промышленности для разделения смесей используются также  сорбция и экстракция.

      72 г                 х г               х г       2h2o     ->     2h2       +       o2 n=2 моль           n=2 моль         n=1 моль м = 18 г/моль   м=2 г/моль       м = 32 г/моль m=36 г               m=4 г                 m=32 г 72 г н2о     -   х г н2 36 г н2о   -   4 г н2 m(h2) = 72 * 4 / 36 = 8 г 72 г н2о   -   х г о2 36 г н2о   -   32 г о2 m(o2) = 72 * 32 / 36 = 64 г