Какое количество негашеной извести можно получить из 3 т известняка, содержащего 10% примесей

caco3 = cao +co2 m(caco3) = 3000г * 90% /100% = 2700г n(caco3) = m/m = 2700 / (40 +12+16*3) =27моль n(cao) = n(caco3) 27 моль

 

вроде так =)

Объяснение:

Написать схемы превращений

1) пропен, пропанол-2, 2-бромпропан;

2) пропин, пропандиол-1,2, 1,2-дибромпропан

3) пропен, пропанол-1, 1-бромпропан;

                     Cхема 1)

СН3-СН=СН2  +  НOH  =    CH3 - CH - CH3

 пропен                                           I    пропанол-2

                                                        OH

  CH3 - CH(ОН) - CH3  +   HBr  =     CH3 - CH(Br) - CH3   +  H2O

   пропанол-2                                         2-бромпропан

                             Схема 2)  

                                Ni, t

СН3 - С≡СН  + Н2 ------------> CH3  - CH =  CH2

пропин                                         пропен

CH3  - CH =  CH2  +  KMnO4   +  H2O  ------>   CH3  - CH -  CH2    

                                                                                         I          I

                                                                                      HO        OH

                                                                             пропандиол-1,2

CH3  - CH -  CH2       +  2НBr  =  CH3  - CH -  CH2    +  2H2O

            I          I                                           I         I

        HO        OH                                       Br      Br

                           Схема 3)

H3C-CH=CH2 +    HBr (С₆Н₅СОО) ₂  =    H3C-CH2-CH2Br  

пропен                                                          1-бромпропан

В присутствии  пероксида бензоила(С₆Н₅СОО)₂  реакция  присоединения  бромоводорода  к несимметричным  алкенам  протекает  против   правила  Марковникова

H3C-CH2-CH2Br + KOH (вод. р-р) = H3C-CH2-CH2OH + KBr.

пропанол-1

                                             H2SO4

H3C-CH2-CH2OH  +  HBr  ---------------->  CH3-CH2-CH2-Br  +  H2O

 

Объяснение:

При сгорании в кислороде 4 г водорода выделяется 584 кДж теплоты. Какую массу водорода нужно сжечь, чтобы выделилось 2920 кДж?

             2 моль

             2Н2   +  О2  =   2Н2О   +  584 кДж

При   сгорании  2 моль  водорода   выделяется  584  кДж

 2950  кДж  :  584  кДж  =  5,05  х 4  = 20,2  г   водорода.

В растворе хлорида натрия с массовой долей солей равной 10% растворили еще 20 г той же соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе, если масса исходного раствора равна 180 г?

Масса  исходного  раствора 180 г.  Вычислим  массу  растворенного  вещества  в этом  растворе:   180 × 0,1  =  18 г

Добавляя  в  раствор  определенную  массу   соли  мы  увеличиваем  и  массу  растворенного  вещества   и  массу  раствора:

            18 +20             38

  ω =  ---------------- = ----------- ×100 =  19%

         180 +20            200

Напишите уравнения диссоциации серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата алюминия, хлорида бария, соляной кислоты.

 Н₂SO₄  ⇄  2H⁺   +  SO₄²⁻  

  NaOH ⇄   Na⁺   +  OH⁻

 Al(NO₃)₃  ⇄  Al³⁺   +   3NO₃⁻

 BaCl₂  ⇄⇄  Ba²⁺    +   2Cl⁻  

HCl  ⇄   H⁺    +   Cl⁻