Дайте характеристику элемента с порядковым номером 37 вещества по схеме в пс -> состав -> строение -> свойства.

Под номером 37 в пс находится рубидий (rb) 1. состав. в атоме рубидия содержится: p (протоны) = 37 e (электроны) = 37 n (нейтроны) = 48 2. строение. 1s2    2s2    2p6      3s2    3p6    3d10    4s2    4p6      4d0    4f0    5s1 )      )        )          )      ) 2    8      18      8    1 3. свойства. рубидий - щелочной металл оксид рубидия - rbo имеет основный характер гидроксид рубидия - rboh имеет основный характер летучего водородного соединения рубидий не образует

Оксиды используются в  самых разных  отраслях народного хозяйства: в промышленности, в строительстве,  при получении других веществ, в медицине, в  быту и т. д.    оксиды используют в  промышленности     в промышленности оксиды используются в качестве сырья.  например,  некоторые оксиды используются в качестве пигментов  в производстве красок и эмалей. именно на эти нужды в большом количестве расходуются оксид цинка zno,  оксид титана( iv)  tio2  и  оксид железа( iii)  fe2o3.  при варке цветных стёкол в качестве пигментов используют оксид ( iii) co2o3, оксид хрома( iii) cr2o3  и оксид марганца( iv) mno2.  из оксида серы( vi) so3  производят серную кислоту h2so4, а оксид кальция, или негашёная известь cao,  служит сырьём для получения гидроксида кальция, или гашёной извести ca(oh)2. из оксида кремния  sio2 получают кремний, без которого в наши дни  не может обойтись производство солнечных батарей и  компьютеров.  оксиды находят применение в пищевой промышленности и в сельском хозяйстве    в качестве консерванта, а также  для дезинфекции теплиц и  складских помещений,  используют оксид серы( iv), или сернистый газ so2. этот же оксид используют  для отбеливания сахара.углекислый газ  co2 используют для газирования напитков, а также в производстве сахара.  оксиды используют для обеспечения безопасности     в качестве надёжного средства для борьбы с огнём используют оксид водорода, т. е. воду  h2o, а также оксид кремния  sio2 в виде песка.углекислый газ  co2 не поддерживает горения, поэтому им заполняют огнетушители.

Дано: m(ch₃cho)=33г. m(h₂o)=27г ω(выхода 1. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:   m(h₂o)=2+16=18г./моль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=27г.÷18г./моль=1,5моль 2. запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида: c₂h₂ + h₂o→  ch₃cho (hgso₄, h⁺) по уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида. по  условию в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и   уксусного  альдегида образуется 1,5моль  .   n(ch₃cho)=1,5моль 3. определим молярную массу уксусного  альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль: m(ch₃cho)=12+3+12+1+16=44г./моль m₁(ch₃cho)=n(ch₃cho)xm(ch₃cho)=1,5мольх44г./моль=66г. 66г. это теоретический выход. 5.  определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного: :   ω(выходаch₃cho)=m(ch₃cho)÷  m₁(ch₃cho)=33г.÷66г.=0,5

ω%(выходаch₃cho)=ω(выходаch₃cho)×100%=0,5×100%=50%

7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%