Умоляю вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 3, 25 г цинка с раствором h2seo4. (ответ округли до сотых)

Дано:

m(Zn)=3,25г

V(H2)-?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Сначала узнаем количество вещ-ва цинка через его массу и молярную массу

n=m/M

n=3,25/65=0,05г/моль

По уравнению реакции мы видим, что на один моль цинка тратится один моль водорода. Отсюда следует что n(Zn)=n(H2)=0,05г/моль

Далее узнаем объем водорода через молярный объем:

n=V/Vm

V=nVm=0,05*22,4=1,12 литров

ответ:1,12 литра

Fe(OH)2  + H2SO4 =FeSO4 +2H2O                                                                            FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2  и сильной кислоты H2SO4    В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя  катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше  7

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag