На трехвалентный металл массой 5, 4 г подействовали избытком сульфатной кислоты. выделился газ объемом 6, 72л(н. какой это металл?

Уравнение реакции : 2me+> me2(so4)3+3h2 находим количество прореагировавшего водорода : n(h2)=6,72/22,4=0,3моль определяем по уравнению реакции количество прореагировавшего металла : n(me)/n(h2)=2/x, n=4*n(h2)/x=2*0,3/x моль=0,6/х моль находим молекулярную массу металла : м(ме)=m(ме)/n(ме)=5,4 г/0,6/х моль=9х моль,поскольку,металл трехвалентный,то 3*9=27 г/моль,следовательно,неизвестный металл-алюминий.

Мы имеем дело с реакцией ионного обмена. в реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. в результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. уравнивая коэффициенты в соответствии с ионов, имеем: na2so4 (р) + bacl2 (р) = baso4(о) + 2nacl(р) количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым. полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так: 2na+ + so42- + ba2+ + 2cl- = baso4(о) + 2na+ + 2cl- вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения. сокращенное ионное уравнение реакции: so42- + ba2+ = baso4(о) вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок. вообще-то я это проходила аж в 70 году прошлого века)) а что, в учебниках нынче нет примеров?

Кислотно-основное  титрование naoh+hcl=nacl+hoh определим  концентрацию  hcl по титру кислоты t=(с(hcl)*m(hcl))/1000,  отсюда с(hcl)=(t*1000)/m(hcl)=(0.00365*1000)/36.461=0.1  моль/л определим  концентрацию щелочи по результатам титрования c(hcl)*v(hcl)=c(naoh)*v(naoh),  отсюда  c(naoh)=(c(hcl)*v(hcl))/v(naoh)= (0.1  моль/л*23.5мл)/25мл=0.094моль/л определим  массу  щелочи m(naoh)=c(naoh)*m(naoh)*vk(naoh)=0.094моль/л*40г/моль*0.1л=0.376г второй  способ  определения  щелочи  через  титриметрический  фактор  пересчета  определим  фактор  пересчета  t(hcl/naoh)  по  формуле t(hcl/naoh)=(c(hcl)*m(naoh))/1000=(0.1*40)/1000=0.004г/мл определим  массу  щелочи  m(naoh)=t(hcl/naoh)*v(hcl)*10³*(vколбы(naoh)/v  аликвоты(naoh))= 0.004г/мл*0.0235л*1000*(0.1/0.025)=0.376г