So2+ naio3+ h2o= i2+ nahso4+ h2so4 как уровнять?

10so2 + 4naio3 + 8h2o = 2i2 + 4nahso4 + 6h2so4, : 2so2 -4e- + 4h2o = 2(so4)2- + 8h+    |  4  | 20 | 5 |2(io3)- +10e- + 12h+ = i2 + 6h2o          | 10 |      | 2 |; 10so2 + 4(io3)- + 8h2o = 10(so4)2- + 2i2 + 16h+.

электронная ф-ла фтора:   1s2 2s2 2p5 , графическая такая -   2 ячейки по одной клетке, в каждой по две стрелки: вверх и вниз(  1s2 и 2s2) и одна ячейка(   2p5)на 3 клетки- в двух из них по две стрелки вверх и вниз, в третьей-одна вверх

 

электронная ф-ла алюминия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 графическая:   2 ячейки по одной клетке(  1s2 2s2) в каждой по две стрелки, ячейка на три клетки(2p6)-6 стрелок, ячейка на 1 клетку(3s2)-2 стрелки и ячейка на 3 клетки(3p1)- в первой клетке 2 стрелки, в двух других- по одной

1) кислород - газ, для которого характерна 2 аллотропные модификации:

 

а) дикислород o2 - газ, который кипит при -183 градусах, превращаясь в голубоватую жидкость, которая при дальнейшем понижении температуры переходит в твёрдое вещество синего цвета, t пл. = -218, 8 градусов. этот газ практически нерастворим в воде (всего 31 мл на 1 л воды - объёмный коэффициент кислорода), запаха, цвета и вкуса не имеет. масса 1 л газа составляет 1,44 г, т.е. плотность кислорода составляет 1,44 г/л. это связано с тем, что кислород - газ, в котором отсутствует расположение молекул и, следовательно, сильное притяжение между молекулами.

б) трикислород o3, или озон (греч. "озонос" - пахнущий) - газ с характерным резким запахом, имеющий голубоватый оттенок, часто в природе образуется при разложении смолистых органических веществ. этот газ кипит при -111,9 градусах, а в твёрдом состоянии представляет собой кристаллы от тёмно-синего до фиолетового цвета (t пл. = -196 градусов). по строению молекула является полярной, одна из связей образуется по донорно-акцепторному механизму, при этом она делокализуется (перераспределяется) между трёмя атомами (трёхцентровая связь), валентный угол составляет где-то 117 градусов (угловая молекула). за счёт полярности молекулы озон значительно лучше растворим в воде (456 мл на 1 л воды). 

в природных условиях озон образуется из кислорода при грозовых разрядах, а в лаборатории в озонаторах - прибор, в котором через кислород пропускает слабую электрическую искру. 

 

озон более вреден, чем кислород. кислород нужен для дыхания, для окисления органических веществ, а озон может вызывать отравления в больших количествах (его допустимая концентралия 0,056 мл/см3 воздуха). озон - более сильный окислитель, так как распадается на атомарный кислород, а радикалы более реакционноспособны. озон используют для дизенфекции воды, отбеливания тканей.

 

сера -  твёрдое вещество светло-жёлтового цвета, хрупкое, плотность 2,7 г/см3. образует несколько аллотропных модификаций:

 

а) ромбическая сера представлена молекула s8, t пл. = 112, 8 градусов. кристаллическая решётка напоминает вид лимонно-жёлтых октаэдров со срезанными углами. наиболее распространена среди всех модификаций.

б) при дальнейшем нагревании серы получают лимонно-жёлтые игольчатые кристаллы - моноклинная сера, t пл. = 119, 3 градусов. 

в) дальнейшее нагревании (около 260-300 градусов) ведёт к тому, что сера меняет свою окраску - с жёлтой до тёмно-коричневой (практически бурой), становится вязкой, что даже не выливается из пробирки, но дальнейшее нагревание этого вещества (около 400 градусов) ведёт к тому, что в пробирке образуется достаточно подвижный раствор (бурый цвет сохраняется), который можно вылить из пробирки и охладить, при этом образуется тёмная аморфная масса в виде отдельных нитей - пластическая сера (это полимер, в котором соединены множество атомов серы). через несколько часов пластическая сера вновь переходит в ромбическую.

 

прим. если бы мы продолжили нагревании, то получили бы мелкокристаллический порошок (серный цвет), t кип. = 444, 6 градусов. 

выпускают обычно серу в виде отдельные блочков-параллелипипедов (черенковая сера).

 

сильнее выражены у кислорода. его электроотрицательность значительно больше, чем у серы. это достигается большим сродством к электрону к кислорода, потому что радиус атома кислород значительно меньше при одинаковом числе валентных электронов.

 

2)

 

1. s + o2 = so2 (оксид серы (iv))

2. 2so2 + o2 = 2so3 (оксид серы(vi) 

3. so3 + h2o = h2so4 (серная кислота)

4. 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o (сульфат калия)

5. bacl2 + k2so4 = baso4 + 2kcl (cульфат бария; хлорид калия).

 

3) от основных к кислотным: аммиак - неорганическое основание, вода - почти нейтральное соединение, хлороводород - кислота.

 

4) n(h2) = 1,5 моль