Визначити формулу кристалогiдрату, якщо вiдомо, що вiн е кристалогiдратом натрiй карбонату та при прожарюваннi цього кристалогiдрату масою 14, 3 г його маса зменшилась на 9 г? определить формулу кристаллогидрата, если известно, что он является кристаллогидрата натрий карбоната и при прожарке этого кристаллогидрата массой 14, 3 г его масса уменьшилась на 9 г?

Относительная молекулярная масса карбоната натрия na2co3 составляет 2*23 + 12 + 3*16 = 106 а.е.м., а воды - 2*1 + 16 = 18 а.е.м. если в молекуле кристаллогидрата содержится х молекул воды, то относительная молекулярная масса кристаллогидрата равна (106 + 18*х), а массовая доля воды в нем - 18*х/(106 + 18*х). по условию это равно 9/14,3 = 0,63. тогда:   18*х/(106 + 18*х) = 0,63, откуда х = 106*0,63/6,66 = 10. формула кристаллогидрата выглядит так: na2co3*10h2o

Объяснение:

Лакмус становится синим в щелочной среде, из поданных веществ FeSO4 складывается из Fe(OH)2(слабой щелочи) и H2SO4(сильной кислоты) ⇒ PH∠7(среда кислая). NaNO3 даёт нейтральную среду, как как едкий натр и нитратная кислота это сильная щелочь и сильная кислота. А вот Na2CO3 состоит из сильной щелочи и слабой кислоты ⇒ среда щелочная(лакмус меняет цвет на синий)

FeSO4 ⇔ Fe²+  +   SO4²-

H2O ⇔  H+   +   OH-

Fe²+   +   SO4²-   +   H+   +   OH-  ⇔  FeOH-   +   H+   +  SO4²- (накапливание йонов водорода ⇒ среда кислая)

1) 2FeSO4 + 2H2O ⇒ (FeOH)2SO4 + H2SO4 первая ступень

2) (FeOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Fe(OH)2 + H2SO4 вторая

Б) NaNO3 ⇔ Na+   +   NO3-

    Na+  +  NO3-  +  H+   +   OH-  ⇔   Na+  +  NO3-  +  H+   +   OH-

    Гидролизу не подлежит, среда нейтральная

В)  Na2CO3 ⇔ 2Na+  +  CO3²-

    2Na+  +  CO3²-  +  H+  +  OH-  ⇔  2Na+  +  OH-  +  HCO3- (накапливание гидроксид йонов, среда щелочная)

     Na2CO3 + H2O ⇔  NaOH + NaHCO3 первая

     NaHCO3 + HOH ⇄ H2CO3 + NaOH  вторая

Разбавленная (30%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (ii) и газа no: 3  cu + 8  hno₃ =  3  cu(no₃)₂  + 4  h₂o +2  no a(cu) =  63,5  г/моль m(cu(no₃)₂) =  187,6 г/моль m(no) = 30 г/моль3  cu       +   8  hno₃   =   3 cu(no₃)₂  + 4  h₂o + 2  no 3*63,5 г                           3*187,6 г                       2*30 3,2 г                               х г                                 у г  х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. cu(no₃)₂ если бы no не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(cu(no₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1%. однако из-за того, что no улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:   у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г no масса раствора: 100 г (hno₃)+ 3.2 г (cu) - 1.0  г (no) = 102.2 г массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2% ответ: 9,2%