Газ, образовавшийся при полном сгорании 3, 6 г пирита, был пропущен через раствор, полученный в результате сливания 38, 8 г 20%-ного раствора хромата калия и 61, 2 г 6, 4%-ного раствора серной кислоты. рассчитайте массовые доли веществ в конечном растворе.

При сжигании пирита образуется сернистый газ 3,6г                                хг 4fes2+11o2=8so2+2fe2o3 480                                512 х=3,6*512/480=3,84 грамма (количество его 3,84/64=0,06 моль) найдем количества других веществ хромата калия 38,8*0,2=7,76 грамм(количество 7,76/194=0,04 моль) серной кислоты 61,2*0,064=3,9168 г) (количество 3,9168/98=0,04 моль) при пропускании газа через раствор происходит окислительно-восстановительная реакция, газ в избытке, хромат и кислота в недостатке по хромату считаем, что получится 0,04 моль                                                                хг                          уг 2k2cro4 + 3so2 + 2h2so4 = 2k2so4 + cr2(so4)3 + 2h2o 2 моль                                                                              348г          296г масса сульфата калия 0,04*348/2=6,96г масса сульфата хрома 0,04*296/2=5,92г масса раствора =сернистый газ+кислота+хромат 3,84+38,8+61,2=103,84г концентрация сульфата калия 6,96/103,84*100%=6,7% концентрация сульфата хрома=5,92/103,84*100%=5,7% газ расходуется не весь, но концентрацию его в жидкости не считают

4fes2  + 11o2= 2fe2o3  + 8so 2 - уравнение обжига пирита.3,6 грамма пирита составляют 0,03 моль.следовательно, оксида серы образовалось 0,06 моль.при смешивании раствора хромата калия и серной кислоты протекает реакция2k2cro4  + h2so4  = k2cr2o7  + к2so4  + h2 o количество вещества хромата равно 38,8*0,2/194 = 0,04 моль, серной кислоты 61,2*0,064/98 = 0,04 моль. значит, в реакцию вступают 0,04 моль хромата и остаются 0,04 - 0,02 = 0,02 моль серной кислоты (среда раствора кислая), образуется  0,02 моль   k2cr2o7 и  0,02 моль   к2so 4.при пропускании в этот раствор 0,06 моль so2: k2cr2o7  +   3so2  + h2so4  = cr2(so4)3  + к2so4  + h2o конечный раствор содержит 0,02 моль   cr2(so4)3  и 0,02 + 0,02 =  0,04 моль к2so4. масса конечного раствора составляет 100 + 0,06? 64 = 103,84 грамма. массовые доли веществ в этом растворе равны: для сульфата хрома:   (0,02*392): 103,84 = 0,076, или 7,6% cr2(so4)3 для сульфата калия:   (0,04*174): 103,84 = 0,067, или 6,7% k2so4ответ: 7,6% cr2(so4)3;   6,7% k2so4

Дано w(h3po4)=80% m(p)=31 kg=31000 g w(прим)=5% m 80%(   находим массу чистого фосфора m(p)=31000-(31000*5%/100%)=29450 g чтобы из фосфора получить фосфорную кислоту, сначала надо получить его оксид находим массу оксида фосфора 29450           х 4p+5o2--> 2p2o5 m(p)=31 g/mol , m(p2o5)=142 g/mol 4*31             2*142 29450 / 124 = x/284 x=67450 g к его оксида фосфора прилить воду 67450                   x p2o5+3h2o--> 2h3po4 m(h3po4)=98 g/mol 142                         2*98 67450 / 142 = x/196 x= 93100 g m 80%h3po4= 93100*100%/80%=116375 g = 116.375 kg ответ 116.375 кг

                                  16 г                 х г     cuso4       +       2naoh   ->   cu(oh)2     +     na2so4                               n=2 моль           n=1 моль                             м=40 г/моль         м = 98 г/ моль                             m=80 г                 m=98 г 16 г naoh     -     х г cu(oh)2 80 г naoh     -     98 г cu(oh)2 m(cu(oh)2) = 16 * 98 / 80 = 19,6 г