Ватомах элемента 2 периода 2: а) элктронов на внешнем эергетическом уровне. б) полностью заполненых электронных слоя. в) занятых электронами энергетических уровня. г) валентных электронов.

Правильный ответ в)- эн. уровней

Объяснение:

153,32 г        64,53 г

3HgCI2   +   Sb2S3   =  2SbCI3↑  +   3HgS

М(HgCI2) = 201 + 35,5 * 2 = 272 г/моль

М(Sb2S3) = 122 * 2 + 32 * 3 = 340 г/моль

Знайдемо кількість речовин реагентів:

n(HgCI2) = m(HgCI2)/М(HgCI2) = 153,32/272 = 0,56 моль

n(Sb2S3) = m(Sb2S3)/М(Sb2S3) = 64,53/340 = 0,19 моль

З РХР бачимо, що n(HgCI2) : n(Sb2S3) = 3 : 1, а з умови

n(HgCI2) : n(Sb2S3) = 0,56 : 0,19 ,тобто HgCI2 в надлишку, тому розрахунок ведемо по Sb2S3 і тоді n(Sb2S3) : n(Sb2CI3) = 1 : 2

n(Sb2CI3) = 2n(Sb2S3) = 2 * 0,19 = 0,38 моль

М(Sb2CI3) = 122 * 2 + 35,5 * 2 = 315 г/моль

m(Sb2CI3) = n(Sb2CI3) * М(Sb2CI3) = 0,38 * 315 = 119,7 г

1 золотник = 4,266 г

х золотників - 119,7 г

х = 119,7 : 4,266 = 28 золотників “сурм’яного масла”

1. Для горіння пропану необхідний кисень. Молекула пропану складається з трьох атомів вуглецю та вісьмидесяти шести атомів водню, тому для повного горіння пропану потрібно 5 молекул кисню. Один молекула кисню породжується при згорянні 2 молекул пропану. Таким чином, для горіння 25 л пропану необхідно 12,5 л кисню. Отже, 55 л кисню вистачить для горіння пропану об'ємом 25 л.

2. У даному завданні треба скористатися законом Джоуля-Ленца, який стверджує, що кількість тепла, що виділяється або поглинається в процесі реакції, залежить від кількості утвореної (або знищеної) води. У молекулі гептану 16 зв'язків C-H, тому для його повного горіння молекула потребує 16 молекул кисню. Маса 16 молекул кисню дорівнює 16 * 32 = 512 г. Для отримання одного моля води необхідно 2 моля водню та 1 моль кисню. Оскільки молекула води містить 3 атоми, 1 моль води займає об'єм 22,4 літра при нормальних умовах. Таким чином, для повного горіння 36 г гептану утвориться:

16 молей води * 22,4 л/моль = 358,4 л водяної пари

Отже, об'єм водяної пари, що утвориться внаслідок горіння гептану масою 36 г, дорівнює 358,4 л.

3. Рівняння реакції:

1) C2H4 + H2 → C2H6 - гідрування етилену;

2) C2H2 + Br2 → C2H2Br2 - бромування ацетилену;

3) C5H12 + Cl2 → C5H11Cl + HCl - хлорування пентану;

4) C6H12 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O - горіння гексану.

4.

Молекулярна формула:

- нонан: C9H20;

- пентін: C5H8;

- гептен: C7H12.

Структурна формула:

- нонан: CH3(CH2)7CH3;

- пентин: HC≡CCH2CH2CH3;

- гептен: CH3CH2C≡CCH2CH2CH3.

Напівструктурна формула:

- нонан: CH3(CH2)7CH3;

- пентин: H2C=C(CH3)CH2CH3;

- гептен: CH3CH2C≡CCH2CH=CH2.

5. Алкени:

- бутен: C4H8;

- октен: C8H16;

- бутан: C4H10.