Чем отличается строение газообразного вещества от жидкого?

Вгазообразном веществе молекулы более хаотичней, чем в жидком. в жидких веществах молекулы расположены на расстоянии равное своему размеру, а в газообразных в 2 раза больше

Вгазообразном веществе молекулы более хаотичней, чем в жидком. в жидких веществах молекулы расположены на расстоянии равное своему размеру, а в газообразных в 2 раза больше

Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия

На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C

Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).

N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q

А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)

Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие

В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше

Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления

По аналогии вторая реакция:

4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q

А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее

Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)

В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)

Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо

Объяснение:Берем 4 пронумерованные пробирки, вносим туда немного металла – в первую кусочек медной проволоки, во вторую – одну-две гранулы цинка, в третью – немного порошкового железа, в четвертую – немного порошкообразного магния. В каждую пробирку приливаем по несколько мл соляной кислоты и наблюдаем. В первой пробирке реакция не идет, в 4 – идет более интенсивно, выделяется газ – водород, во второй – выделяется водород, в третьей – менее интенсивно выделяется водород.

Составим УХР и определим, в какой из них выделится больше водорода из расчета на 1 моль металла.

Cu+HCl≠

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Из УХР видно, что на 1 моль металла выделяется  одинаковый объем водорода.

Если расчет вести по массе, то больший объем водорода на единицу массы металла выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой, т.к. относительная атомная масса магния составляет 24.