Углеводород с плотностью по водороду, равной 22, состоит из с-81, 82% и н-18, 18%. найдите его молекулярную формулу и определите , к какому ряду он относится.

дано:

w(c)=0,8182

w(h)=0,1818

d(h2)=22

(w - это массовая доля элемента)

найти: сxhy - ?

решение:

1) найдем молярную массу углеводорода: для этого из формулы d(h2)=m(cxhy)/m(h2) выразим m(cxhy)=d(h2)*m(h2)=22*2г/моль=44г/моль

2)найдем число атомов каждого элемента. для этого из формулы w=(n*ar)/m, выразим n=(w*m)/ar, где n-число атомов элемента, ar- относительная атомная масса элемента, w- массовя доля элемента.

cначала найдем углерода n(c)=(w(c)*m(cxhy))/ar(c)= (0,8182*44)/12=3

теперь водород n(h)=(w(h)*m(cxhy))/ar(h)=(0,1818*44)/1=8

ответ: с3н8 - это пропан, относится к классу алканов.

 

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o 1. находим массу карбоната кальция без примесей: 100 - 20 = 80 % m = 250 x 80 / 100 = 200 кг   2. находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу (переводим кг в г): n(caco3) = m / m = 200 000 / 100 = 2000 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(caco3) / n(co2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(co2) = 2000 моль 4. зная количество вещества углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 2000 x 22.4 = 44 800 л = 44.8 м³

Cuo --> cu --> cucl2 --> cu(no3)2 --> cu --> cuo 1) 2cuo+c=2cu+co2 сu(+2)+2e=cu(0) |2 c(0)-4e=c(+4)     |1 2) cu+2agcl=2ag+cucl2  3) cucl2+2agno3=cu(no3)2+2agcl(осадок) ag(+) + = agcl 4) сu(no3)2 + ca = ca(no3)2+cu 5)2cu+o2=2cuo    а вот : 2al+3cuso_{4} = al_{2}(so_{4})_{3}+3cu  находим массу меди из раствора     m(cu)=w(cu)*m(раствора)=0.08*400=32грамма затем находим количество меди     n(cu)=m/m=32 грамма: 160грамм/моль=0.2моль составляем пропорцию, чтобы найти хим количество алюминия 2 моль > 3 моль cuso_{4} x моль > 0.2 моль алюминия х= 2*0.2/3=0.1333моль(хим количество алюминия) теперь находим масс al     m(al)=n*m=0.1333 моль*27грамм/моль=3.6 грамма   ответ: 3.6 грамма al