Чему равна эквивалентная масса угольной кислоты в реакциях: н2со3 + кон = кнсо3 + н2о; н2со3 + 2кон = к2со3 + н2о?

Рассмотрим первую реакцию: h₂co₃ + koh = khco₃ + h₂o для того, чтобы узнать, эквивалентную массу, нужно знать фактор эквивалентности(f), чтобы знать f, нужно знать z - эквивалент - сколько ионов водорода было обменяно в ходе ионообменной реакции. итак первая реакция: h₂co₃ + koh = khco₃ + h₂o угольная кислота обменяла на к⁺ один ион h⁺, значит z = 1 фактор эквивалентности величина обратная z: f = 1/z, в нашем случае f = 1 молярная масса эквивалента: э = f*m = 1*62г/моль = 62г/экв. в первой реакции эквивалентная масса равна молярной. смотрим на вторую реакцию. h₂co₃ + 2koh = k₂co₃ + 2h₂o так подробно больше не буду объяснять ибо аналогично. z = 2, f = 1/z = 1/2 = 0.5 э = f*m = 0,5*62г/моль = 31 г/экв.

Бесцветный газ с удушающим запахом, легко переходящий в жидкость, tп = −75 ° С, tкип = −10 ° С. Ядовитый. Хорошо растворим в воде. При растворении образуется кислый полигидрат SO2 • nH2O.

Объяснение:

Основные физико-химические свойства сероводорода:

Молекулярная масса: 34,076

Температура плавления (при 760 мм рт. ст.), °С: −82,9

Температура кипения (при 760 мм рт. ст.), °C: −60,33

Температура воспламенения, °С: 260

Предельная объемная концентрация воспламенения, %: 4,3

Плотность при 760 мм рт. ст. и 0 °С, кг/м3: 1,5392

Плотность жидкого газа при 760 мм рт. ст., кг/м3: 950

Теплоёмкость газа при 760 мм рт. ст. и 0 °С, ккал/(кг•°С):

  при постоянном давлении: 0,254

  при постоянном объеме: 0,192

Теплота сгорания при 760 мм рт. ст. и 15 °С, ккал/кг: 4156

Объяснение:

Сероводород бесцветный газ обладающий запахом тухлых яиц.

Реагирует с щелочами:

H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O

Сероводород проявляет сильные восстановительные свойства:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

2H2S + O2(недостаток) ⟶ 2S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2(избыток) ⟶ 2SO2 + 2H2O

Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде, образуется сера, выпадающая в осадок:

H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

Более сильные окислители окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:

H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO42 + 4H2O↑