Реакция взаимодействия аргентум нитрат и барий хлорид

2agno3 + bacl2=2agcl (в осадок)+ba(no3)2

Задачи по теме «Приготовление растворов. Кристаллогидраты. Реакции

в растворах».

1. Сколько граммов гидроксида калия необходимо взять для

приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 10 % и

плотностью 1,109 г/мл?

2. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с w = 96 %

плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 750 мл (ρ = 1,102 г/см3

,

w = 15 %) раствора путем разбавления водой?

3. Найдите массу серной кислоты, которую необходимо растворить

в 800 г воды для получения раствора с w = 19 %.

4. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 1,5

л раствора с массовой долей вещества 5 % и плотностью 1,2 г/мл?

5. Сколько грамм серной кислоты нужно добавить к 350 г ее

раствора с массовой долей 10 %, чтобы массовая доля стала 17 %?

6. После добавления 5 г глюкозы к 200 г ее раствора массовая доля

вещества увеличилась на 2 %. Какой была массовая доля глюкозы в исходном

растворе? (ответ 18 %).

7. К раствору с массовой долей MgCl2 3 % добавили еще 2 г этой соли.

При этом ее массовая доля в растворе возросла на 1,59 %. Какова была масса

исходного раствора?

8. При упаривании 200 г раствора с массовой долей хлорида натрия

15 % масса раствора уменьшилась на 20 %. Какова массовая доли соли в

растворе после упаривания? (ответ 18,75 %).

9. Из раствора сахара массой 150 г с массовой долей 15 % выпарили

80 г воды. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

10. Установите массу (в граммах) выпаренной воды из 300 мл 4 %-

ного раствора хлорида бария (плотность раствора 1033 г/л), если приготовлен

10 %-ный раствор.

11. Какая масса воды испарилась при упаривании 120 г раствора с

массовой долей хлорида калия 10 %, если массовая доля соли в растворе

увеличилась до 14 %?

12. Смешали 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты

14,7 % и плотностью 1,1 г/мл и 300 мл с массовой долей 60,2 % и плотностью

1,5 г/мл. Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

13. Определить массовую долю водного раствора этилового спирта,

полученного смешением 0,5 л 40 %раствора спирта плотностью 0,97 г/мл и

0,5 л 60 %раствора спирта с плотностью 0,9 г/мл.

14. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к

40 мл 96 % раствора HNO3 плотностью 1,5 г/мл прилить 30 мл 48 % раствора

HNO3 (ρ = 1,3 г/мл)?

15. К 750 г раствора хлорида бария с массовой долей соли 25 %

добавили 250 г воды. Определить массовую долю соли в полученном

а) Hg + S = HgS

Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1

S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1

б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2

2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1

в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH

Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2

Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1

K2MnO4 в реакции выполняет роль одновременно и восстановителя и окислителя

д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1

2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1

е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl

As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2

Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5

ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O

Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6

Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1

з) NO2 + H2O = HNO3 + NO

Обычно уравнение получения азотной кислоты из диоксида азота записывалось так:

4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3

з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2

N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1

Очень интересный вариант ОВР : из трех молекул диоксида азота - две окисляются и одна - восстанавливается.

и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

к) H2O + P2O5 = H3PO4 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.

л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2е = Fe(+2) окисление, Fe - восстановитель ║1

2Н+ + 2е = Н2(0) - восстановление, 2Н+ - окислитель║1

м) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2

N(+5) + e = N(+4) восстановление ║ 4

2O(-2) + 4 = O2(0) окисление ║ 1

н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH

Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление KMnO4 - окислитель ║2

N(+3) - 2e = N(+5) окисление, NaNO2 - восстановитель ║3

о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O

Опечатка в уравнении реакции. Следует читать

о) K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O

Сr2(+6) + 6e = Сr2(+3) восстановление ║ 1

2Br(-) - 2e = Br2 окисление ║3

п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление ║ 5

2N(+5) + 10 = N2 восстановление ║ 1

р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление ║3

2N(-3) - 6e = N2(0) окисление ║1