1. укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (q) при 298 к с2н2(г) + н2(г) ↔ с2н4(г) ; q= 168.47кдж/моль а) h> 0; s> 0; б) h< 0; s< 0; в) h< 0; s> 0; г) h> 0; s< 0 2. предскажите знаки изменения энтропии, энергии гиббса, для реакции разложения оксида меди: cuo(т) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0; 3. экзотермическая реакция, протекающая самопроизвольно, с уменьшением беспорядка. 1) h2o(ж ) → h2o(г) 2) caco3(т) → cao(т)+co2(г) 3) h2so4 + 2koh → k2so4 + 2h2o 4) 2h2o(ж) → 2h2(г) + о2(г) 4. количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает закон термодинамики. a. первый b. второй c. третий 5. если в ходе реакции энтальпия уменьшается: н< 0, следовательно данная реакция а) эндотермическая б) экзотермическая в) не протекает 6. укажите при каких температурах возможна реакция, если h> 0; s> 0 а) возможна при высоких температурах, g< 0; б) возможна при низких температурах, g< 0; , в) возможна при любых температурах g< 0; , г) не возможна при любых температурах g> 0 7. укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (q) при 298 к caco3(т) → cao(т)+co2(г); q = - 178.1 кдж/моль а) h> 0; s> 0; б) h< 0; s< 0; в) h< 0; s> 0; г) h> 0; s< 0 8. укажите при каких температурах возможна реакция, если h< 0; s> 0 а) возможна при высоких температурах, g< 0; б) возможна при низких температурах, g< 0; в) возможна при любых температурах g< 0; г) не возможна при любых температурах g> 0 9. предскажите знаки изменения энтропии, энергии гиббса, для реакции: caco3(т) + hbr(ж) = а) s> 0; g< 0; б) s< 0; g> 0; в) s< 0 ; g< 0; г); s> 0; g> 0; 10. согласно второму закону термодинамики, самопроизвольному протеканию реакции способствует: а) увеличение энтальпии б) увеличение энтропии в) энергия гиббса равная "0" г) лаборант алёша