Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? укажите три состояния полимеров. чем характеризуются переход из одного состояния в другое?

Термореактивные полимеры — полимеры с пространственной структурой, которые при нагревании разлагаются, не переходя в вязкотекучее состояние.  термопластичные полимеры — это полимеры, которые могут подвергаться вторичной термической обработке. пластмасса например стеклонаполненные термопластичные и термореактивные полимеры успешно применяют для изготовления деталей машин оргтехники, компьютеров и электронного оборудования, таких, как корпуса, кожухи, основания, и других деталей, где необходимы точные допуска на размеры. степенью полимеризации называется:   среднее число структурных звеньев в макромолекуле  число связей в структурном звене  средняя относительная молекулярная масса полимера  число атомов в структурном звене полимера фенолформальдегидные смолы - продукты поликонденсации фенола с формальдегидом. реакция проводится в присутствии кислых (соляная, серная, щавелевая и другие кислоты) или щелочных катализаторов (аммиак, гидроксид натрия, гидроксид бария) . при избытке фенола и кислом катализаторе образуется линейный полимер - новолак, цепь которого содержит приблизительно 10 фенольных остатков, соединенных между собой метиленовыми мостиками: новолаки - термопластичные полимеры, которые сами по себе не способны переходить в неплавкое и нерастворимое состояние. но они могут превращаться в трехмерный полимер при нагревании их с дополнительной порцией формальдегида в щелочной среде. при использовании щелочных катализаторов и избытка альдегида в начальной стадии поликонденсации получаются линейные цепи резола, которые при дополнительном нагревании "сшиваются" между собой за счет групп ch2oh, находящихся в пара-положении фенольного кольца, с образованием трехмерного полимера - резита: таким образом, резолы являются термореактивными полимерами. фенолоформальдегидные полимеры применяются в виде прессовочных композиций с различными наполнителями, а также в производстве лаков и клея. свойства  отвержденные смолы характеризуются высокими тепло-, водо- и кислостойкостью, а в сочетании с наполнителями и высокой механической прочностью. применение  из фенолформальдегидного полимера, добавляя различные наполнители, получают фенолформальдегидные пластмассы, т. н. фенопласты. их применение широко. это: шарикоподшипники, шестерни и тормозные накладки для машин; хороший электроизоляционный материал в радио- и электротехнике. изготовляют детали больших размеров, телефонные аппараты, электрические контактные платы. для склеивания пенополистирольных плит, применяемых для изготовления моделей в литейном производстве. получение фенолформальдегидной смолы 1. в пробирку помещают 10 капель жидкого фенола и 8 капель 40% формальдегида. смесь нагревают на водяной бане до растворения фенола. через 3 минуты в пробирку добавляют 5 капель концентрированной соляной кислоты и помещают ее в стакан с холодной водой. после образования в сосуде двух четких фаз следует слить воду и вылить полимер из пробирки. в течение нескольких минут образовавшаяся новолачная смола затвердевает.  2. в небольшую колбочку помещают 15 г фенола и 25 мл концентрированного раствора формалина и нагревают (под тягой) на горелке, периодически встряхивая содержимое колбы. добавляют 1-2 мл соляной кислоты и продолжают нагревание. вначале реакция идет бурно и смесь в колбе становится однородной. через некоторое время (около 10 минут) на дне колбы образуется смолистый осадок. верхний слой жидкости сливают и быстро извлекают смолу, которая на воздухе густеет и постепенно затвердевает. фенолформальдегидные смолы [-c6h3(oh)-ch2-]n - продукты поликонденсации фенола c6h5oh с формальдегидом ch2=o.

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ количества веществ реагентов n(na)=m(na)/m(na) n(na)=6,9/23=0,3 моль n(h₂o)=m(h₂o)/m(h₂o) n(h₂o)=20/18=1,1 моль масса водорода m(h₂)=m(h₂)n(na)/2 m(h₂)=2*0,3/2=0,3 г масса гидроксида натрия m(naoh)=m(naoh)n(na) m(naoh)=40*0,3=12 г масса раствора с осадком m(p↓)=m(na)+m(h₂o)-m(h₂) m(p↓)=6,9+20-0,3=26,6 г масса оставшейся воды m(h₂o)=m(p↓)-m(naoh) m(h₂o)=26,6-12=14,6 г с учетом растворимости 100 г - 41,8 г 14,6 г - m'(naoh) масса гидроксида натрия в растворе m'(naoh)=6,1 г масса гидроксида натрия в осадке m''(naoh)=m(naoh)-m'(naoh) m''(naoh)=12-6,1=5,9 г концентрация раствора w=m'(naoh)/{m'(naoh)+m(h₂o} w=6,1/(6,1+14,6)=0,295 (29,5%)

1) a) zn(oh)2 + 2koh (+t) = k2zno2 + 2h2o,b) 3k2zno2 + 4h3po4 = 2k3po4 + zn3(po4)2 + 6h2o,c) zn3(po4)2 + h3po4 = 3znhpo4,d) 2znhpo4 (+t) = zn2p2o7 + h2o или так 3znhpo4 (+t) = zn3(po4)2 + h3po4,e) zn2p2o7 + 2h2so4 = 2znso4 + h4p2o7 и далее h4p2o7 (+t) = 2hpo3 + h2o илиf) 2h3po4 (+t) = h4p2o7 + h2o и далее h4p2o7 (+t) = 2hpo3 + h2o;     2) a) ch4 + cl2 (+hv) = ch3cl + hcl,b) ch3cl + 2nh3 (+t) = ch3nh2 + nh4cl,c) ch3nh2 + nano2 + hcl = ch3oh + nacl + n2 + h2o,d) ch3oh + hcooh (+t, +h+) = hcooch3 + h2o,e) hcooch3 + koh (+t) = ch3oh + hcook.