Сколько моль эквивалентов caco3 могут прореагировать с 179 млраствора нс1 плотностью 1, 02 г/мл с массовой долей 4%

0,2 моль                                                 х л 

1 моль                                                     22,4 л

при взаимодействии 1 моль цинка выделяется 22,4 л водорода, а

при   --//--//--//--   0,2 л, откуда х=22,4*0,2/1=4,48 л 

Металлическая медь окисляется солью  ртути с образованием металлической ртути и соли меди: cu  + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути. молярная масса меди m(cu) = 63,5 г/моль молярная масса ртути m(hg) = 200,6 г/моль молярная масса нитрата ртути (ii) m(hg(no₃)₂) =  324,3 г/моль по уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию  (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора   этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(hg(no₃)₂) = w(hg(no₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г. возвращаемся к уравнению реакции: cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г х г               9,75 г               у г х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 =    54,12 г ответ: 54,1 г