Что общего у изомеров? выберите один или несколько ответов: a. количество всех атомовb. количество атомов углеродаc. принадлежность к одному и тому же классуd. одинаковое строение веществe. одинаковая молекулярная формула

A. количество всех атомов .  одинаковая молекулярная формула

Поверхность магния покрыта плотной пленкой оксида mgo, при обычных условиях надежно защищающей металл от дальнейшего разрушения. только при нагревании металла до температуры выше примерно 600°c он загорается на воздухе. горит магний с испусканием яркого света, по спектральному составу близкого к солнечному. поэтому раньше фотографы при недостаточной освещенности проводили съемку в свете горящей ленты магния. при горении магния на воздухе образуется рыхлый белый порошок оксида магния mgo: 2mg + o2  = 2mgo. одновременно с оксидом образуется и нитрид магния mg3n2: 3mg + n2  = mg3n2. c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно), а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2  + h2. если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. при этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа: 2mg + co2  = 2mgo + c. способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение , при которых горят конструкции из магния или его сплавов. оксид магния mgo представляет собой белый рыхлый порошок, не реагирующий с водой. раньше его называли жженой магнезией или просто магнезией. этот оксид обладает основными свойствами, он реагирует с различными кислотами, например: mgo + 2hno3  = mg(no3)2  + h2o. отвечающее этому оксиду основание mg(oh)2  — средней силы, но в воде практически нерастворимо. его можно получить, например, добавляя щелочь к раствору какой-либо соли магния: 2naoh + mgso4  = mg(oh)2  + na2so4. так как оксид магния mgo при взаимодействии с водой щелочей не образует, а основание магния mg(oh)2  щелочными свойствами не обладает, магний, в отличие от своих «согруппников» — кальция, стронция и бария, не относится к числу щелочноземельных металлов. металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом: mg + br2  = mgbr2. при нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид магния: mg + s = mgs. если в инертной атмосфере прокаливать смесь магния и кокса, то образуется карбид магния состава mg2c3  (следует отметить, что ближайший сосед магния по группе — кальций — в аналогичных условиях образует карбид состава сас2). при разложении карбида магния водой образуется гомолог ацетилена — пропин с3н4: mg2c3  + 4н2о = 2mg(oh)2  + с3н4. поэтому mg2c3  можно назвать пропиленидом магния. в поведении магния есть черты сходства с поведением щелочного металла лития (пример диагонального сходства элементов в таблице менделеева). так, магний, как и литий, реагирует с азотом (реакция магния с азотом протекает при нагревании), в результате образуется нитрид магния: 3mg + n2= mg3n2. как и нитрид лития, нитрид магния легко разлагается водой: mg3n2  + 6н2о = 3mg(он)2  + 2nн3. сходство с литием проявляется у магния и в том, что его карбонат mgco3  и фосфат mg3(po4)2в воде плохо растворимы, как и соответствующие соли лития.

1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди cuso₄mr(cuso₄)=64+32+16x4=160 2. вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , формула которой h₂co₃.mr(h₂co₃)=1x2+12+16x3=62ω(h)= 2÷62=0,032            ω%(h)= 0,032 ×100%=0,32% ω(c)=12÷62= 0.194       ω%(c)= 0.194×100%=19,4%  ω(o)=48÷62=0.774       ω%(o)=0.774 ×100%=77,4%3.вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) cuso₄ - сульфат меди; б) fe₂o₃ - оксид железа; в) hno₃ - азотная кислота. mr(cuso₄)=64+32+16x4=160ω%(cu)=64÷160×100%=40%ω%(s)=32÷160×100%=20% ω%(o)=64÷160×100%=40%mr( fe₂o₃)=56x2+16x3=160ω%(fe)=56÷160×100%=35%ω%(o)=100%-35%=65%mr( hno₃)=1+14+16x3=63ω%(h)=1÷63×100%=1.58%ω%(n)=14÷63×100% =22.2%ω%(o)= 100%-1.58-22.2=76.22%  4. во сколько раз массовая доля элемента серы в оксиде серы so₃ меньше, чем в оксиде серы so₂ ? mr(so₂) =32+16×2=64   ω(s)=32÷64=0.5 mr(so₃)=32+16×3=80    ω(s)=32÷80=0.4массовая доля элемента серы в оксиде серы so₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы so₂  5. водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите формулу сероводорода. h₂s 6. применяя сведения об относительных атомных массах элементов , составьте формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2. cuso₄ 7. выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1% (32.4÷23): (22,5÷32): (45,1÷18)=1,4: 0,7: 2,8 (1,4÷0,7): (0,7÷0,7) : (2,8÷0,7) =2: 1: 4 na₂so₄