Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле серной кислоты

Формула серной кислоты h₂so₄, находим массу всей молекулы m(h₂so₄)=1*2+32+16*4=98 аем считаем массу кислотного остатка m(so₄)=32+16*4=96 аем считаем массовую долю w(so₄)=96/98*100=98% ответ: 98%

1) Na2CO3

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.

AlCl3

AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

AlOHCl2 + HOH ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

Al(OH)2Cl + HOH ⇄ Al(OH)3 + HCl

Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.

2) FeCl2

FeCl2 + HOH ⇄ FeOHCl + HCl

FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)2 + HCl

Образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7). Красный лакмус.

K2SlO3

K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH

KHSiO3 + HOH ⇄ H2SiO3 + KOH

Образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7). Синий лакмус.

Дано:

m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.

ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)

m (Mg) = 10 г.

Найти:

V (H₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)

• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:

ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)

⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество магния:

ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль

• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:

ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль

• Найдём объём водорода:

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.

ответ: V (H₂) = 2,24 л.