Число неспаренных электронов в атоме фосфора равно: а)5. б)3. в)1. г)7

В1913 г. резерфорд ставит опыт, результаты которого модель томсона объяснить не может.это заставляет резерфорда предложить свою модель строения атома, получившую название планетарной. согласно этой модели атом состоит из ядра, в котором сконцентрирована основная масса атома, поскольку ядро содержит протоны и нейтроны; вокруг ядра на огромной скорости вращаются электроны. поскольку модель резерфорда содержала ряд противоречий, н.бором были введены постулаты, устраняющие эти противоречия.   1-й постулат.  электроны вращаются вокруг ядра не по произвольным, а по строго определенным, стационарным орбитам. 2-й постулат.  при движении по стационарной орбите электрон не излучает и не поглощает энергию. изменение энергии происходит при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. но теория резерфорда–бора дает удовлетворительные результаты только для атома водорода. современные представления о строении атома подчиняются  квантовой модели строения атома, которая учитывает волновые свойства элементарных частиц. ее основные положения.• электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу, т.е. ведет себя и как частица, и как волна. как частица, электрон обладает массой и зарядом; как волна, он обладает способностью к дифракции.• для электрона невозможно одновременно точно измерить координату и скорость. • электрон в атоме не движется по определенным траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства, однако вероятность его нахождения в разных частях этого пространства неодинакова. область пространства, где вероятнее всего находится электрон, называется  орбиталью*. • ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название –  нуклоны. параметры для характеристики атомов массовое число  а  – сумма чисел протонов и нейтронов атома. заряд ядра  z – число протонов, определяется по порядковому номеру элемента в таблице д.и.менделеева. в 1913 г. г.мозли было установлено, что положительный заряд ядра атома (в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе д.и.менделеева. число нейтронов  n  определяется как разность между массовым числом и зарядом ядра (учитывая, что массой электрона можно пренебречь).изотопы  – атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (следовательно, и количество электронов), но различное число нейтронов (следовательно, различные массовые числа). например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий и тритий. первые два существуют в природе, тритий получен искусственным путем. подавляющее большинство элементов имеет разное число природных изотопов с разным процентным содержанием каждого из них. относительная атомная масса элемента, которая приводится в периодической системе, – это средняя величина массовых чисел природных изотопов данного элемента с учетом процентного содержания каждого из этих изотопов. свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. следовательно, свойства элемента зависят не от атомной массы, а от заряда ядра.

  я поняла, что глюкоза содержит 2% примесей. проверьте условия . 18,4г                     х с2h5oh + 3  o2 = 2  co2 + 3  h2o 1 моль                   2 моль п (с2н5он) = m( c2h5oh) /m (c2h5oh) =18,4 / 46 = 0,4 моль п(со2)= 0,8 моль   х                 0,8 моль с6н12о6 = 2со2 + 2с2н5он 1 моль         2 моль п(с6н12о6)=0,4 моль m (c6h12o6) = n (c6h12o6) * m (c6h12o6)= 0,4 * 180 =72 г 72  г   - 100% х г   - 102% х =73,44 г ( масса глюкозы с примесями)