elenarumack
?>

При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н. определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней. решите подалуйста

Химия

Ответы

Anzhelika-Bulanov802
2al+6hcl=2alcl3+3h2. zn+2hcl=zncl2+h2 пусть n(3h2)=n1, a n(h2)=n2, тогда m(al)=const=27(пояснение) m(zn)=const=64(пояснение) n1+n2=(5,6/22,4)=0,25 n2*65+(2/3)*27*n1=9,2 (это система из двух уравнений) решив систему мы получим, что n2=0,1 моль n1=0,15 моль тогда m(zn)=65*0,1=6,5 г m(al)=27*0,15*(2/3)=2,7 г ω%(al)=2,7/9,2*100=29,3% ω%(zn)=6,5/9,2*100=70,7%
dkvsadovoe
Чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для с - на 12, для h - на 1, для o - на 16). таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:                       80%    20% n(c) : n(h) =  : = 6,67 : 20                         12          1 для перехода к целым числам, разделим на меньшее из получившихся  чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:                       6,67      20 n(c) : n(h) =  : = 1 : 3                       6,67      6,67 простейшая формула c₁h₃ или ch₃.  молекулярная  масса m(ch₃) = 15 фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду: m = 2*d(h₂) = 2*15 = 30 как видно, фактическая молекулярная  масса в два раза больше, значит в  формуле индексы должны быть в два раза больше: c₂h₆  ответ: c₂h₆  (можно предположить, что это этан)
evavard
Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия: sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃ + co₂↑ m(sio₂) = 60 г/моль рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.  согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) sio₂ вытесняет 1 моль co₂. тогда 12 г sio₂ вытесняют х моль co₂:   sio₂ + k₂co₃ = k₂sio₃  +  co₂↑ 60 г                                    1 моль    12 г                                    х моль х = 12*1/60 = 0,2 моль рассчитаем количество вещества naoh. m(naoh) = 40 г/моль. массовая доля w(naoh) = 10% = 0,1. плотность раствора  d = 1,11 г/мл. объем раствора v = 100 мл. масса раствора m = vd = 100 мл * 1,11 г/мл = 111 г. масса m(naoh) равна w(naoh) * m = 0.1 * 111 г = 11,1 г. количество вещества n(naoh) равно m(naoh) / m(naoh) = = 11,1 г / 40 г/моль = 0,2775 моль углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната: co₂  +    naoh  = nahco₃  согласно уравнению, на 1 моль co₂ должно приходиться 1 моль naoh. соответственно, на 0,2 моль co₂ - 0,2 моль naoh. фактически, количество вещества naoh - 0,2775 моль.  значит, naoh - в избытке. расчеты ведем по co₂.     co₂    +        naoh          =    nahco₃ + [  naoh избыток  ]  0,2 моль    0,2775 моль      0,2 моль          0,0775 моль 0,2 моль co₂ образуют  0,2 моль nahco₃. на это расходуются 0,2 моль naoh. остается избыток naoh, он составляет  0,0775 моль. этот избыток naoh реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия nahco₃ с образованием карбоната натрия na₂co₃: naoh + nahco₃ = na₂co₃ + h₂o согласно уравнению, 1 моль naoh реагирует с 1 моль nahco₃ с образованием 1 моль na₂co₃      naoh      +        nahco₃    =    na₂co₃      +  h₂o 0,0775 моль      0,0775 моль    0,0775 моль значит, количество вещества nahco₃  уменьшилось на 0,0775 моль и составляет    0,2 - 0,0775 = 0,1225 моль. n(nahco₃) = 0,1225 моль. количество вещества образовавшегося na₂co₃  составляет 0,0775 моль. n(na₂co₃) =  0,0775 моль при упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа: 2 nahco₃ = na₂co₃ + co₂↑ + h₂o согласно уравнению реакции из 2 моль nahco₃ образуется 1 моль na₂co₃ а из 0,1225 моль nahco₃ - х моль  na₂co₃   2 nahco₃    =  na₂co₃ + co₂↑ + h₂o       2 моль          1 моль 0,1225 моль        х моль х = 0,1225*1/2 =  0,06125 моль - дополнительно образовалось na₂co₃ всего же карбоната натрия na₂co₃ стало 0,0775 + 0,06125 =    0,13875 моль. n(na₂co₃) = 0,13875 моль. m(na₂co₃) = 106 г/моль. масса m(na₂co₃) = n(na₂co₃) * m(na₂co₃) = 0,13875 моль * 106 г/моль =  =  14,7075 г  ≈ 14,7 г. карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов:   до 32°с - na₂co₃*10 h₂o, от 32 до 35°с -    na₂co₃* 7 h₂o, выше 35°с -  na₂co₃* h₂o. при   °с окончательно теряет воду и превращается в  na₂co₃. поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата. ответ: 14,7  г

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

При взаимодействии 9, 2 г смеси порошков алюминия и цинка с раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 5, 6 л (н. определите количественный состав исходной смеси и массовую долю (в %) алюминия в ней. решите подалуйста
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

beaevgen711
albina6580
spikahome
d2904
rashodnikoff
михаил
seregina19706867
Чунихина1586
Coffee3862
valentinakarma2800
Pilotmi247074
zoyalexa495
Нина1449
lazarevaavrora
Васильевна Владимирович