При сгорании 1 л с2н4 при нормальных условиях выделяется 59, 06 кдж теплоты. определить стандартную энтальпию образования этилена.

реакция горения этилена:

c2h4(г) + 3o2(г) = 2co2(г) + 2h2o(г)

n = = ≈ 0,045 моль

δh = -59,06 кдж : 0,045 моль ≈ -1312,4 кдж/моль

δh = 2*δh°обр. (co2) + 2*δh°обр. (h2o) - 1*δh°обр. (c2h4) - 3*0 - 1312,4 кдж/моль

примем δh°обр. (c2h4) за х, тогда:

2*(-395,5) + 2*(-241,8) - х

х = -781 + (-483,5) + 1312,4

х = 41,5 кдж/моль

ответ: 41,5 кдж/моль

1) Cl2O7 валентность хлора 7
HCl валентность хлора 1
HClO3 валентность хлора 5
2)
1.элемент А: Si (кремний)
элемент В: К (калий)
2. элемент А: 4ая группа, 3ий период
элемент В: 1ая группа, 4ый период
3. элемент А это кремний, простое вещество: Si. Это неметалл.
элемент В это калий, простое вещество: К. Это металл.
4. Для элемента А: SiO2
Для элемента В: К2О
3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4(осадок) + CuCl2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2(газ) + H2O
4) оксид углерода 4 : CO2
карбонат кальция: K2CO3
гидроксид магния: Mg(OH)2

Возьмём K2CO3 :
1. Сначала найдём молярную массу всего вещества
М(K2CO3) = 39•2 + 12 + 16•3 = 138 г\моль
2. Молярная масса кислорода = 48г\моль
3. Вычислим массовую долю кислорода:
w = M(O3)\M(K2CO3) • 100%= 48г\моль : 138г\моль • 100% = 35% (примерно)

Вкаждую из 3-х пробирок добавить свежеприготовленный cu(oh)2 1) c6h12o6 даст образование раствора фиалкового цвета (качественная реакция на многоатомные спирты), затем если эту пробирку нагревать будет наблюдаться переход цветов: синий - желтый - красный (кач. реакция на карбонильную группу) 2) с этаналем сн3сно не будет фиалкового раствора. нужно сразу греть, чтобы увидеть изменение цвета: синий - желтый - красный. 3) с уксусной кислотой сн3соон будет наблюдаться растворение осадка, изменение цвета не происходит (реакция обмена)