Ch2oh-choh-ch2oh + h2o=? что получится

Вообще ничего. глицерин не реагирует с водой. получится просто его водный раствор.

Объяснение:

 В зависимости  от реакции  среды  окислительная перманганата  калия   изменяется.  

1. Окислитель перманганат калия КMnO4

А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)

MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O

Б) нейтральная среда

MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –

В) щелочная среда

MnO4( –) + ē = MnO4  (-2)

Наиболее  сильные  окислительные  свойства  проявляет перманганат-ион  в  кислотной  среде

Молярная  масса  перманганата  калия  составляет  158 г/моль

и масса эквивалента  перманганата  калия  в кислотной  среде  равна

158 г/моль  :  5  = 31,6  г/моль

В нейтральной  среде окислительные  свойства  перманганата калия слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль  :  3  ≈ 52,7  г/моль

В щелочной  среде окислительные  свойства  перманганата калия еще слабее  и масса эквивалента  перманганата  калия  в нейтральной  среде  равна 158 г/моль.

 

   

дано:

m(cuo)=40г.

m[cu(no₃)₂]-?

решение:

1. определим молярную массу оксида меди(ll):

m(cuo)=64+16=80г./моль

2. определим количество вещества оксида меди(ll):

n₁(cuo)=m(cuo)÷m(cuo)

n₁(cuo)=40г.÷80г./моль=0,5моль

3. cuo + 2hno₃ = cu(no₃)₂ + h₂o

по уравнению реакции:

n(cuo)=1моль   n[cu(no₃)₂]=1моль

по условию :

n₁(cuo)=0,5моль n₁[cu(no₃)₂]=0,5моль

4. определим молярную массу нитрата меди(ll):

m[cu(no₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

5. определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:

m[cu(no₃)₂]=n₁[cu(no₃)₂]xm[cu(no₃)₂]

m[cu(no₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.

6. ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди,   то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).