1.средняя скорость реакции за 10с составила 0.1 моль/л с. рассчитать изменение концентраций реагирующих веществ в ходе реакции. 2. чему равен температурный коэффициент реакции у, если при повышении температуры с 90°с до 140°с скорость процесса увеличилась в 32 раза?

1) c=10*0,1=1 моль/л 2) v2/v1=y^[(t2-t1)/10] 32=y^5 y=2

3) Відомо: m(Al)=0,54 кг

Знайти m(Sn)-?

Розв'язування

іб

1. Обчислюємо кількість речовини Al масою 0,54 кг за формулою n=m/M, де M=Mrкг/кмоль

Mr(Al)=Ar(Al)=27, тому М(Al)=27 кг/кмоль

n(Al)=m(Al)/M(Al)=0,54 кг : 27 кг/кмоль=0,02 кмоль

Записуємо рівняння реакції: 3SnO+2Al=Al2O3+3Sn

2. За рівнянням реакції n(Sn)/3=n(Al)/2, звідси

n(Sn)•2=n(Al)•3, тому

n(Sn)=n(Al)•3:2=0,02 кмоль•3:2=0,03 кмоль

3. Обчислюємо масу олова кількістю речовини 0,03 кмоль за формулою m=n•M

Mr(Sn)=Ar(Sn)=119, тому М(Sn)=119 кг/кмоль

m(Sn)=n(Sn)•M(S)=0,03 кмоль•119 кг/кмоль=3,57 кг

#1. 1)разложение(из одного вещества образуется два и более). caco3=cao+o2 2)соединение(из нескольких веществ образуется одно). 2ca+o2=2cao 3)замещения(простое вещество,реагируя со сложным,образует простое или сложное вещество). cuso4+fe=feso4+cu 4)обмена(сложные вещества обмениваются составными частями). na2co3+cacl2=caco3+2 nacl#2. реакции бывают эндотермические(поглощение теплоты): сaco3=cao+co2-q экзотермические(выделение теплоты): c+o2=co2+q также реакции могут быть: каталитические  и некаталитические; обратимые и необратимые; окислительно-восстановительные.