Во сколько раз оксид углерода 4 валентного тяжелее воздуха

зола

В процессе добычи и переработки полезных ископаемых человек влияет на большой геологический круговорот. Во-первых, человек переводит залежи полезных ископаемых в другие формы химических соединений. Например, человек постепенно исчерпывает горючие полезные ископаемые (нефть, уголь, газ, торф) и переводит их в конечном итоге в углекислый газ и карбонаты. Во-вторых, человек распределяет по поверхности земли, рассеивая, как правило, бывшие геологические аккумуляции.

В настоящее время на каждого жителя Земли ежегодно добывается около 20 т сырьевых ресурсов, из которых несколько процентов переходит в конечный продукт, а остальная масса превращается в отходы. Отмечаются значительные потери полезных компонентов (до 50 – 60 %) при добыче полезных ископаемых, обогащении и переработке.

При подземной добыче потери угля составляют 30 – 40%, при открытой добыче – 10%. При добыче железных руд открытым потери составляют 3–5%, при подземной добыче вольфрамо-молибденовых руд потери достигают 10–12 %, при открытой – 3–5%. При разработке ртутных и золоторудных месторождений потери могут достигать 30%.

( это про влияние добычи природных ресурсов на атмосферу.)

Объяснение:

Тут речь идет об экономии большинства ресурсов – воды, электричества, топлива, леса и т.д. Начнем с воды. Наверное, все мы знаем, как экономить воду – принимать душ, а не ванну, выключать кран пока чистите зубы, вовремя чинить сантехнику, чтобы вода не протекала и т.д привычки сэкономить и электроэнергию, стоит лишь выключать приборы из розетки, не оставлять зарядные устройства в розетке, отдавать предпочтение энергосберегающей технике.Для автовладельцев во Как сохранить природу» будет актуальным с точки зрения экономии топлива. Как это можно сделать? Конечно, лучшим вариантом будет использование велосипедов или общественного транспорта. Если же отказаться от «железного коня» не получается, следите за состоянием своей машины, ведь многие проблемы с авто приводят к большему потреблению бензина. Также стоит сказать, что езда при скорости 60-90 км/час может сэкономить до 20% топлива. Кроме этого, не забывайте выключать двигатель при остановках, повторный запуск двигателя обходится дешевле, чем холостой ход.

(это про как сохранить природу)

А) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (и наоборот). Примеры:

Na2O + H2O  2NaOH

FeO + H2O реакция не идет, т.к. Fe(OH)2 нерастворим в воде.

б) взаимодействие с кислотами. При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

Примеры:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (требуется нагревание)

Обратить внимание на следующее:

кремниевая кислота не реагирует с основными оксидами («твердое» не реагирует с «твердым»)

если в оксиде с.о. металла не максимальная, то в реакциях с кислотой азотной любой концентрации и с концентрированной серной кислотой помимо обменного взаимодействия возможно окислительно-восстановительное:

* FeO + 4HNO3(конц) Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

* 2FeO + 4H2SO4 (конц) Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O

если кислота многоосновная, то возможно образование кислых солей

*CaO + 2H3PO4 Ca(H2PO4)2 + H2O

в) взаимодействие с кислотными оксидами. Эти реакции протекают при нагревании, в ходе реакции образуется соль:

CaO + CO2 = CaCO3

Примечание: уравнения реакций в пунктах 6б и 6в являются доказательством основных свойств оксидов

г) взаимодействие с амфотерными оксидами.

Na2O + Al2O3  2NaAlO2 (при нагревании)

Na2O + ZnONa2ZnO2 (при нагревании)

6). Химические свойства кислотных оксидов:
а) взаимодействие с водой. Правило: оксид взаимодействует с водой, если продукт реакции растворим в воде (оксид не взаимодействует с водой, если продукт реакции нерастворим в воде)

ВСЕ КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ, КРОМЕ SiO2, РЕАГИРУЮТ С ВОДОЙ.

Примеры:

P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (при нагревании)

*P2O5 + H2O HPO3 (на холоду)

SiO2 + H2O  реакция не идет, т.к. H2SiO3 нерастворима в воде

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (см. пункт 6.в)

г) взаимодействие с основаниями. Правило: кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, при этом образуется соль и вода. Пример:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (в избытке NaOH)

NaOH + CO2 NaHCO3 (в избытке CO2)

д) взаимодействие с солями. Правило:

– при нагревании менее летучий оксид вытесняет из соли более летучий оксид.

Пример: Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 (при нагревании)

– в растворе оксид, соответствующий более сильной кислоте, вытесняет из соли оксид, соответствующий более слабой кислоте.

– оксиды могут взаимодействовать с солями, содержащими остаток кислоты, которой этот оксид соответствует:

Na2CO3 +CO2 + H2O 2NaHCO3

Na2SO3 +SO2 + H2O 2NaHSO3

Пример: Na2SiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 (в растворе)

8). Химические свойства амфотерных оксидов.

а) амфотерные оксиды не реагируют с водой

б) амфотерные оксиды в реакциях с кислотами проявляют основные свойства, т.е. реакции протекают так же, как с основными оксидами

Пример: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

в) взаимодействие со щелочами. В зависимости от условий реакции протекают по-разному:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (в растворе)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(при нагревании)

г) взаимодействие с основными оксидами (см №6г)

д) при взаимодействии с кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют основные свойства.

Пример: Al2O3 + P2O5 2AlPO4

е) При взаимодействии с солями амфотерные оксиды, как нелетучие, вытесняют из солей при нагревании более летучие оксиды.

Пример: Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2

оксид
Гидроксид, основная форма
Гидроксид, кислотная форма (при нагревании)
Гидроксид, кислотная форма (в растворе)
BeO
Be(OH)2
H2BeO2
H2[Be(OH)4]
ZnO
Zn(OH)2
H2ZnO2
H2[Zn(OH)4]
SnO
Sn(OH)2
H2SnO2
H2[Sn(OH)4]
PbO
Pb(OH)2
H2PbO2
H2[Pb(OH)4]
Al2O3
Al(OH)3
HAlO2
H[Al(OH)4]
Cr2O3
Cr(OH)3
HCrO2
H3[Cr(OH)6]
Fe2O3
Fe(OH)3
HFeO2
H3[Fe(OH)6]