Три разных металла (литий, магний, алюминий) одинаковой массы взяты для получения водорода (н. у. ) путем взаимодействия их с раствором соляной кислоты. в какой из этих трех реакций объем полученного водорода больше?

Запишем уравнения реакций: 2li + 2hcl = 2licl + h2 mg + 2hcl = mgcl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 согласно закону эквивалентов имеем: литий: из 14 г образуется 22,4 л водорода (1,6 л из каждого грамма) магний: из 24 г образуется 22,4 л водорода (0,93 л из каждого грамма) алюминий: из 54 г образуется  67,2 л (1,24 л из каждого грамма) ответ: наибольшее количество водорода образуется при реакции с литием

Все просто) 1) ищем степень окисления металла и кислотного остатка (можно посмотреть в таблице растворимости, а можно посчитать самому) 2) ищем между ними нок 3) делим степени окисления поочерёдно на нок 4) получаем коэффициенты, которые и записываем в формулу так, kалий имеет степень окисления +1 no2 имеет степень окисления -1 нок = 1 1 : 1 = 1 ; 1 : 1 = 1 следовательно, правильная формула - kno2 (единицы не записываем) с нитритом алюминия все точно также : алюминий имеет степень окисления +3 no2 имеет степень окисления +1 нок = 3 3 : 3 = 1 ; 3 : 1 = 3 следовательно, правильная формула - al(no2)3 (формулу кислотного остатка всегда берём в скобки и коэффициент всегда ставим после них) старался объяснить максимально просто, надеюсь, что понятно)

Молекулярная масса - это масса одного моля. и она численно равна относительной молекулярной массе. которая определяется как сумма атомных масс всех элементов. атомные массы находим по периодической таблице. мr(н2о) = ar(h)*2+ar(o)=1*2+16=18, а м = 18 г/моль. для определения количества (числа) молекул (других частиц) необходимо найти количество вещества. n(h2o)=m(h2o) : v(h2o)=100 г : 18 г/моль = 5,6 моль. в одном моле любого вещества содержится 6,02 *10 ^ 23 степени (число авогадро) , значит в 100 г воды в 5,6 раза больше =6,02 *10 ^ 23 * 5,6 =3,37*10 ^ 24