Почему алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде и не подвергается атмосферной коррозии?

! сейчас расскажу

несмотря на то, что алюминий имеет всего три электрона на внешнем уровне и должен быть активным металлом, он не является таковым. на воздухе алюминий покрывается прочной оксидной пленкой al2o3 , которая защищает его от воздействия различных факторов окружающей среды, в том числе, от взаимодействия с водой и воздухом.

готово!

Дано: m (kmno4) = 15,8г∨ (о2) -? решение:   вычисляем молярную массу  kmno4 m(kmno4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль вычисляем молярную массу кислорода m (o2) = 2*16 = 32 г/моль по уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия   15,8г                                             xг2kmno4     =     k2mno4  +  mno2  +  o22*158г/моль                                     32г/моль решаем пропорцию x= 15,8*32/158*2 x= 1,6   г масса кислорода = 1,6 г найдем количество вещества кислорода n = m/m n(o2) = 1,6  / 32 = 0,05 моль находим объем кислорода по формуле v = n*vm v(o2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 лответ v(o2) = 1,12 лmn +7     + 1e--> mn +6   окислитель mn+7     + 3e--> mn +4   окислитель 2o -2     -- 4e--> o2 0     восстановитель 2kmno4=k2mno4+ mno2 +o2 

Решение: так как образуется 1,1,2,2 тетрахлорэтан то расчет ведем по этану. уравнение                             25,2г c2h6 + 2cl2 = chcl2-chcl2 (молек суммарно с2h2cl4) 1 моль               1 моль m (chcl2-chcl2) = 167,8 n(chcl2-chcl2) = m/m = 25,2/ 167,8 = 0,15 моль n (c2h6) =  n(chcl2-chcl2) ⇒  по уравнению реакции = 0,15 моль v( с2h6) = n*vm = 0,15 моль * 22,4л/моль = 3,36 л значит v (с2н2) = 16,8л - 3,36 л = 13,44 л ф (объемная доля) (c2h4) = v/ vсмеси = 13,44/ 16,8 = 0,8 или 80% ф (объемная доля) (c2h6) = 3,36/ 16,8 = 0,2 или 20% ответ 20% и 80%