Какой обьем воздуха потребуется , чтобысжечь 1л. бензола плотность которого 0.88г/см

V(с6н6) = (0,88 (г/см) *1000 (см3)) / 78 (г/моль) = 11,282 моль  2с6н6 + 15о2 > 12со2 + 6н2о  на 2 моль бензола - 15 моль кислорода => на 11,282 моль бензола - 84,615 моль кислорода.  в воздухе условно 1/5 часть кислорода, потому:   v (воздуха) = 84,615 моль * 22,4 (л/моль) * 5 = 9476,88 л

Дано: m(licl)=0,6 моль m(li)=? решение: запишем уравнение реакции 2li+cl2=2licl воспользуемся составлением пропорции, так  как это самое простое решение. как составляется пропорция: над 2li пишешь сверху х г, это масса, которую нам нужно найти, а снизу под 2li пишешь массовую долю 2li = mr(2li)=2*7=14 г/моль.  дальше над 2licl пишем его массу = 0,6 г, а под 2licl пишем его молярную массу= mr(2licl)=2*(7+35,5)=85 г/моль. должно получиться так:     х г              0,6 г      2li + cl2 = 2licl 14 г/моль      85 г/моль следующий шаг составить эту пропорцию: х г/14 г/моль=0,6 г/85 г/моль отсюда по свойству пропорции находим х г=m(li)= (14*0,6)/85=0,1 г ответ: масса li равна 0,1 грамм надеюсь, понятно : )

1. впервые алюминий был получен датским гансом эрстедом в 1825 году, действием амальгамы камия на хлорид алюминия. 2. сферы применения алюминия настолько обширны, что для ограждения товаропроизводителей, конструкторов и инженеров от непреднамеренных ошибок, в нашей стране применение маркировки сплавов алюминия - стало обязательным. каждому сплаву или соединению присваивается свое буквенно-цифровое обозначение, которое в дальнейшем позволяет быстро отсортировать их и направить для дальнейшей обработки. наиболее распространенные природные соединения алюминия - его оксид и гидроксид. в природе они существуют исключительно в виде минералов -корундов, бокситов, нефелинов, пр. - и в качестве глинозема. применение алюминия и его соединений связано с ювелирной, косметологической, медицинской сферами, промышленностью и строительством. цветные, "чистые" (не мутные) корунды - это известные всем нам драгоценности - рубины и сапфиры. однако по своей сути они - не что иное, как самый обычный оксид алюминия. помимо ювелирной сферы, применение оксида алюминия распространяется на хим.промышленность, где он обычно выступает адсорбентом, а также на производство керамической посуды. керамические котелки, горшочки, чашки замечательными жаропрочными свойствами именно содержащемуся в них алюминию. свое применение окись алюминия нашла и как материал для изготовления катализаторов. нередко оксиды алюминия добавляют в бетон для его лучшего затвердевания, а стекло, в которое добавили алюминий, становится жаропрочным. перечень областей применения гидроксида алюминия выглядит еще более внушительно. способности поглощать кислоту и оказывать каталитическое действие на иммунитет человека, гидроксид алюминия используется при изготовлении лекарств и вакцин от гепатитов типа "а" и "в" и столбнячной инфекции. им также лечат почечную недостаточность, обусловленную наличием большого числа фосфатов в организме. попадая в организм, гидроксид алюминия вступает в реакцию с фосфатами и образует неразрывные с ними связи, а затем естественным путем выводится из организма. гидроксид, в виду его отличной растворимости и не токсичности, нередко добавляют в пасту для чистки зубов, шампунь, мыло, примешивают к солнцезащитным средствам, питательным и увлажняющим кремам для лица и тела, антиперсперантам, тоникам, очищающим лосьонам, пенкам и пр. если необходимо равномерно и стойко окрасить ткань, то в краситель добавляют немного гидроксида алюминия и цвет буквально "втравляется" в поверхность материи.