Какой объём аммониака синтезировали из азота и водорода, если, полученная смесь газообразных веществ имеет на 10л меньший объём, чем начальная? все измерения сделаны при одинаковых условиях.

                        х л n2  +     3h2 ⇔ 2nh3     4*22,4 л          2*22,4 л согласно уравнения реакции, если объем смеси изменится на 44,8 л (4*22,4 л - 2*22,4 л ), то образуется 42*22,4 л амиака. 44,8/44,8=10/х х=10 л

Оксиды - это вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов. оксиды бывают: 1) солеобразующие (so2, co2) 2) несолеобразующие (co, no) 3) кислотные (p2o5, co2) 4) основные (na2o, bao) 5) амфотерные (al2o3, zno, 1. солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными и водой. co2+2naoh=na2co3+h2o co2+na2o=na2co3 p2o5+3h2o=2h3po4 2. несолеобразующие оксиды хорошие восстановители co+[ag(nh3)2]oh+naoh=ag+na2co3+nh4co3+h2o 3. кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1) 4. основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными и водой na2o+3hcl=2nacl+h2o na2o+so2=na2so3 na2o+h2o=2naoh 5. амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+naoh=naalo2+h2o (сплавление) al2o3+6naoh+3h2o=2na3[al(oh)6]+h2 al2o3+p2o5=2alpo4 al2o3+na2o=2naalo2 применение же оксиды находят в самых разных сферах. начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. некоторые из них опасны. например, со (угарный газ). он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. и человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

Оксиды - это вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов. оксиды бывают: 1) солеобразующие (so2, co2) 2) несолеобразующие (co, no) 3) кислотные (p2o5, co2) 4) основные (na2o, bao) 5) амфотерные (al2o3, zno, 1. солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными и водой. co2+2naoh=na2co3+h2o co2+na2o=na2co3 p2o5+3h2o=2h3po4 2. несолеобразующие оксиды хорошие восстановители co+[ag(nh3)2]oh+naoh=ag+na2co3+nh4co3+h2o 3. кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1) 4. основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными и водой na2o+3hcl=2nacl+h2o na2o+so2=na2so3 na2o+h2o=2naoh 5. амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+naoh=naalo2+h2o (сплавление) al2o3+6naoh+3h2o=2na3[al(oh)6]+h2 al2o3+p2o5=2alpo4 al2o3+na2o=2naalo2 применение же оксиды находят в самых разных сферах. начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. некоторые из них опасны. например, со (угарный газ). он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. и человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.