1.как можно получить сероводород? уравнение реакции 2.основанием или кислотными свойствами обладает раствором серы водорода? уравнение в составе реакции 3. восстановителями или окислителями свойствами обладает сера водорода и сульфиды? 4.составить уравнение получение сульфида и гидро сульфида камня? какова среда раствора этих солей 5. состав и свойства сера водорода

1) по справочнику - величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:

δн(сао) = -635,09 кдж/моль

δн(н₂о) = -285,83 кдж/моль

δ(са(он)₂) = -985,12 кдж/моль

2) согласно следствию закона гесса: изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

δн(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кдж

т.к. δн(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.

2) данное значение   δн(реакц) относится к 1 молю сао.

находим массу 1 моля сао:   м(сао) = 40 + 16 = 56 г/моль

тогда 224 г сао составляют: 224/56 = 4 моля

следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г сао равно:

δн(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кдж

1) и бромоводород и хлороводород - это газы.

2)   1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, а 1 моль содержит строго определенное число молекул, а именно 6,02*10²³ (это число еще называют числом авогадро).

таким образом, мы можем утверждать, что в одинаковых объёмах ( при нормальных условиях, конечно) содержится одинаковое число молекул. значит, в 40 мл бромоводорода молекул больше, чем в 25 мл хлороводорода, а именно в:

40/25 = 1,6 раз

значит, реакция образования бромоводорода протекает быстрее в 1,6 раза.