На металлический цинк подействовали раствором серной кислоты, масса которого 725 г. при этомполучили 5, 6 л водорода (н. вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе. напишите решение с дано

Дано: m(р-ра  h₂so₄) = 725 г v(h₂) = 5,6 л (н.у) найти: w%(h₂so₄) - ? решение: zn + h₂so₄ = znso₄ +  h₂↑ 1) найдем массу серной кислоты, вступившей в реакцию с цинком. m(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98  г/моль m(h₂so₄) = (5,6 л * 98 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 24,5 г 2) найдем массовую долю соляной кислоты в растворе. w%(h₂so₄)   = 24,5 г : 725 г * 100 % =  3,38 %

Объяснение:

В левой части 2 атома Cl, а во второй - 3, потому что Cl - одновалентный элемент, Cu - двухвалентный, а Al - трёхвалентный. Соответственно, один атом Cu создаёт связь с двумя атомами Cl, а Al - с тремя. Теперь тебе нужно уравнять стороны (количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон). В левой части мы ставим 3 перед CuCl2, а в правой - 2 перед AlCl3. Таким образом, и там и там по 6 атомов. Но в процессе мы затронули также и другие элементы, так что их тоже нужно уравнять: справа у нас вышло 2 Al, так что в левой тоже ставим 2 перед Al. Так же и с Cu

1)2KNO3+CaCl2 → Ca(NO3)2+2KCl. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым

2) K2SO4+2NaOH → 2KOH+Na2SO4. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым

3) CuSO4+2NaOH → Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓+2Na(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-) → Cu(OH)2↓

4) 2HCl+Mg(NO3)2 → MgCl2+2HNO3. Данная реакция не пойдёт(не получится) в ионном виде так как все вещества растворимы, а надо хотя чтоб одно было нерастворимым